题目
300K时，一级对峙反应 (k_1)/(k_(-1)) 的平衡常数 K_c = 2，且 c_(A0) = 1.00 , (mol) cdot (dm)^-3，c_(B0) = 0。已知物质A的初始反应速率为 0.03 , (mol) cdot (dm)^-3 cdot (s)^-1，则反应速率系数为()。A k_1 = 3.00 times 10^-2 , (s)^-1, k_(-1) = 1.50 times 10^-2 , (s)^-1.B k_1 = 1.50 times 10^-2 , (s)^-1, k_(-1) = 0.75 times 10^-2 , (s)^-1.C k_1 = 1.50 times 10^-2 , (s)^-1, k_(-1) = 3.00 times 10^-2 , (s)^-1
300K时，一级对峙反应 $\frac{k_1}{k_{-1}}$ 的平衡常数 $K_c = 2$，且 $c_{A0} = 1.00 \, \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$，$c_{B0} = 0$。已知物质A的初始反应速率为 $0.03 \, \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3} \cdot \text{s}^{-1}$，则反应速率系数为()。
A $k_1 = 3.00 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}$, $k_{-1} = 1.50 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}$.
B $k_1 = 1.50 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}$, $k_{-1} = 0.75 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}$.
C $k_1 = 1.50 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}$, $k_{-1} = 3.00 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}$
题目解答
答案
根据题目，初始速率 $ r_0 = k_1 c_{A0} = 0.03 \, \text{mol·dm}^{-3}·\text{s}^{-1} $，可得：
\[
k_1 = \frac{0.03}{1.00} = 3.00 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}
\]
由平衡常数 $ K_c = \frac{k_1}{k_{-1}} = 2 $，可得：
\[
k_{-1} = \frac{k_1}{K_c} = \frac{3.00 \times 10^{-2}}{2} = 1.50 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}
\]
最终结果为：
\[
k_1 = 3.00 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}, \quad k_{-1} = 1.50 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}
\]
答案：A. $ k_1 = 3.00 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1}, \, k_{-1} = 1.50 \times 10^{-2} \, \text{s}^{-1} $