题目
11.某化学反应的 Delta (H)_(298)lt 0 , Delta (S)_(298)gt 0 ,在298K时该反应有: ()-|||-A. _(298)gt 1 ,K随T升高而增大; B. _(298)lt 1 ,K随T升高而增大;-|||-C. _(298)gt 1 ,K随T升高而减小; D. _(298)lt 1 ,K随T升高而减小。
题目解答
答案
解析】【解析】
反应的$\Delta {H}_{2}S8\lt 0$，$\Delta S\gt 0$，所以$\Delta G=\Delta H-T\Delta S\lt 0$，反应自发进行，即${K}_{298}\gt 1$，K随T升高而减小，故C正确。
【答案】C
C
反应的$\Delta {H}_{2}S8\lt 0$，$\Delta S\gt 0$，所以$\Delta G=\Delta H-T\Delta S\lt 0$，反应自发进行，即${K}_{298}\gt 1$，K随T升高而减小，故C正确。
【答案】C
C
解析
步骤 1：判断反应自发性
反应的 $\Delta {H}_{298}\lt 0$ 表示反应是放热的，$\Delta {S}_{298}\gt 0$ 表示反应的熵增加。根据吉布斯自由能判据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，在298K时，$\Delta G$ 为负值，说明反应自发进行，因此 ${K}_{298}\gt 1$。
步骤 2：分析温度对平衡常数的影响
由于 $\Delta H_{298} < 0$，反应是放热的，根据范特霍夫方程 $\frac{d(\ln K)}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^2}$，当温度升高时，$\ln K$ 减小，即 $K$ 减小。
反应的 $\Delta {H}_{298}\lt 0$ 表示反应是放热的，$\Delta {S}_{298}\gt 0$ 表示反应的熵增加。根据吉布斯自由能判据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，在298K时，$\Delta G$ 为负值，说明反应自发进行，因此 ${K}_{298}\gt 1$。
步骤 2：分析温度对平衡常数的影响
由于 $\Delta H_{298} < 0$，反应是放热的，根据范特霍夫方程 $\frac{d(\ln K)}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^2}$，当温度升高时，$\ln K$ 减小，即 $K$ 减小。