在 293 K 时，氨的水溶液 A 中 NH3 与 H2O 的量之比为 1:8.5，溶液 A 上方 NH3 的分压为 10.64 kPa；氨的水溶液 B 中 NH3 与 H2O 的量之比为 1:21，溶液 B 上方 NH3 的分压为 3.597 kPa。试求在相同温度下。从大量的溶液 A 中转移 1 mol NH3(g) 到大量的溶液 B 中的 ΔG。将处于标准压力下的 1 mol NH3(g) 溶于大量的溶液 B 中的 ΔG。

考查要点：本题主要考查化学势的概念及吉布斯自由能变化（ΔG）的计算，涉及分压对化学势的影响。

解题核心思路：

1. 化学势差决定ΔG：对于理想溶液，化学势差Δμ = RT ln(p₂/p₁)，其中p为气体分压。
2. 过程判断：ΔG的正负反映过程的自发性，分压降低时ΔG为负，过程自发。
3. 标准状态对比：第二问需将标准压力（100 kPa）与溶液B的分压代入公式。

破题关键点：

• 分压比值顺序：明确分压比为终态分压/初态分压。
• 单位统一：温度单位为K，分压单位可直接比值（无需转换）。

第（1）题：从溶液A转移1 mol NH₃到溶液B

化学势差公式

ΔG = nRT ln(p_B / p_A)

• 已知：n = 1 mol，R = 8.314 J/mol·K，T = 293 K，p_A = 10.64 kPa，p_B = 3.597 kPa。
• 代入计算：
  $\Delta G = 1 \times 8.314 \times 293 \times \ln\left(\frac{3.597}{10.64}\right)$
  计算得：ΔG ≈ -2642 J = -2.642 kJ。

第（2）题：标准压力下NH₃溶于溶液B

化学势差公式

ΔG = nRT ln(p_B / p°)

• 已知：n = 1 mol，R = 8.314 J/mol·K，T = 293 K，p° = 100 kPa，p_B = 3.597 kPa。
• 代入计算：
  $\Delta G = 1 \times 8.314 \times 293 \times \ln\left(\frac{3.597}{100}\right)$
  计算得：ΔG ≈ -8100 J = -8.100 kJ。