()缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。

本题考查缓冲溶液的组成与pH值的关系。关键点在于理解缓冲溶液的定义及其pH值的决定因素。缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与其共轭碱（或共轭酸）组成，其pH值可通过亨德森-哈塞尔巴尔赫方程计算，与酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度比密切相关。

缓冲溶液的特性

1. 组成：缓冲溶液通常由弱酸（HA）和其盐（如NaA，提供共轭碱A⁻）组成。
2. pH计算：根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程：
   $\text{pH} = \text{pKa} + \log \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$
   其中：
   • pKa由酸的Ka决定（$\text{pKa} = -\log K_a$）；
   • $[\text{A}^-]$和$[\text{HA}]$分别为盐和酸的浓度。

关键结论

• 缓冲溶液的pH值不仅受Ka影响，还与盐和酸的浓度比直接相关，符合题目描述。