(1)(2014·重庆卷,节选) NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。(2)(2014·海南卷,节选) MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。(3)(2014·天津卷,节选)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: 。(4)(2014·全国新课标Ⅰ卷,节选) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为(填化学式)。(5)(2014·安徽卷,节选) ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 。(6)(2014·福建卷,节选) 工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液80℃,通电ⅠNaClO3溶液室温, KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+ H2O= NaClO3+ 。②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。(7)(2014·福建卷,节选)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 。(8)(2014·天津卷,节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。解析:(1)B元素反应前后化合价不变,则依反应生成物是NaBO2可知,反应前NaBH4中B的化合价也是+3价,则H为-1价,水中氢元素化合价为+1价,发生归中反应生成氢气;根据氢元素化合价变化可确定失去电子数。(2)因锰元素价态升高,故KClO3被还原为KCl,故可将方程式先写成:MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl,依得失电子守恒得:3MnO2+KOH+KClO4=3K2MnO4+KCl,再根据质量守恒知KOH前应该配6,右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为+6价)在酸性溶液中歧化,生成KMnO4(锰为+7价)和MnO2(锰为+4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1。(3)KClO3(Cl的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。(4)由化合价代数和为0可确定P为+1价;②根据题中信息写出化学方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+,即氧化产物为H3PO4;(5)Cl2将=10dot (2)氧化为ClO2,自身被还原为Cl-,由此可得反应的离子方程式。(6)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得:NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑;②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3+KCl=KClO3↑+NaCl,各元素的化合价没有变化,则该反应属于复分解反应。在室温下,氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体,则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(7)S2=10dot (2)被Cl2氧化成,Cl2被还原为Cl-,首先根据化合价升降总数相等写出S2=10dot (2)+4Cl2→2+8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2=10dot (2)+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。(8)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质,根据电子守恒将方程式配平即可。