下列说法中正确的是（ ）A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的B. BCl3分子中B—Cl不都是极性的C. BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的

考查要点：本题主要考查分子极性与化学键极性的判断，涉及分子结构对称性与键的极性的关系。

解题核心思路：

1. 极性键与非极性键：由不同种原子形成的化学键为极性键，同种原子形成的为非极性键。B与Cl的电负性不同，B—Cl键为极性键。
2. 极性分子与非极性分子：分子极性由键的极性与分子结构的对称性共同决定。若极性键的矢量和为零，则分子为非极性分子。

破题关键点：

• BCl3的结构：平面三角形结构，对称性高。
• 键的极性：B—Cl键为极性键。
• 分子极性：对称结构使各键的极性相互抵消，分子整体为非极性。

选项分析

A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的
错误。B与Cl的电负性不同，B—Cl键为极性键。

B. BCl3分子中B—Cl不都是极性的
错误。所有B—Cl键均为极性键，不存在非极性键。

C. BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的
错误。B—Cl键是极性键，且分子结构对称，整体为非极性分子。

D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的
正确。B—Cl键为极性键，但平面三角形结构使分子极性抵消，整体为非极性分子。