碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以ds、ds和ds杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ds基态碳原子核外有____种空间运动状态的电子，其价电子排布图为_____________。ds光气的分子式为ds，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为________，其碳原子杂化轨道类型为________杂化。 ds碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 碳酸盐 ds ds ds ds 热分解温度ds 402 900 1172 1360 阳离子半径ds 66 99 112 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？_____________________。ds碳的一种同素异形体ds，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷ds分子式：ds，结构如立方体：dsds是比ds约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与ds的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原ds晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为___________。dsds碳的另一种同素异形体ds石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。已知石墨的密度为ds，ds键长为ds，阿伏伽德罗常数的值为ds，计算石墨晶体的层间距为________ds。ds碳的第三种同素异形体ds金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞ds体心立方堆积ds沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图_______ds从ds图中选填ds。ds ds化学ds选修3：物质结构与性质ds2018年7月5日ds科学ds杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼ds。回答下列问题：ds基态As原子价层电子的电子排布图ds轨道表达式ds为________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。ds通过反应ds，晶体ds可制备BAs晶体，ds结构如图ds所示。dsds分子空间构型为________，其中B原子杂化方式是________。ds分子中键角为________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________。ds晶态单质硼有多种结构，它们都以ds结构如图ds所示ds为基本的结构单元。ds结构单元为________面体。单质硼的熔点为ds，它属于________晶体。ds晶胞结构如图ds所示，已知晶胞参数为ds，阿伏加德罗常数的值为ds。As原子的配位数为________；BAs晶体的密度为________ds列出计算式ds。 ds化学ds物质结构与性质ds 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛：回答下列问题：ds基态N原子的核外电子排布式为_________，Cr位于元素周期表第四周期________族。ds与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_________；ds的熔点ds比ds的熔点ds低得多，这是因为_______________________________。ds的一种配合物结构如图所示：dsds阴离子ds的空间构型为_______形。ds配离子中，中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为________键。ds配体ds乙二胺ds中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为____________。ds氮化铬的熔点为ds，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为ds，氮化铬的晶胞边长为____________ds列出计算式ds。ds 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：ds铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。ds酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______ds填1、2、3、ds，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_____________ds用相应的元素符号表示ds；氮原子的杂化轨道类型为_________________。dsds，常温下呈液态，熔点为ds，沸点为ds，易溶于非极性溶剂，据此可判断ds，晶体属于__________ds填晶体类型ds，若配合物ds的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则ds_______。ds、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，ds和ds的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____ds填“ds”“ds”或“ds”ds，原因是____________。ds的晶胞结构如图所示：dsds镍离子的配位数为__________。ds若阿伏加德罗常数的值为ds，晶体密度为ds，则该晶胞中最近的ds之间的距离为______cm。ds写出计算表达式ds 【化学ds选修3：物质结构与性质】第ⅢA族元素及其化合物广泛应用于材料科学。请回答下列问题： ds ds基态B原子的核外电子排布图为________。ds是新型无机非金属材料。同周期元素中第一电离能处于B和N之间ds不包括B和ds有________种元素，其中电负性最大的元素的基态原子核外电子占据________个能级。ds、ds是有机合成中常用的还原剂。ds可由硼酸制得，硼酸的结构如图1所示。ds硼酸中，1个B原子与相邻3个O原子构成的形状是________ds填空间构型名称ds。ds硼酸晶体中不存在的作用力类型有________ds填字母ds。ds范德华力 ds氢键 c．ds键 d．ds键ds是一元弱酸，在水中电离方程式为ds，ds中B原子的杂化方式为________。ds根据对角线规则，B和________ds填元素符号ds的性质相似。ds某镁铝合金的晶胞为立方结构，其结构如图2所示，该晶体中Al原子的配位数为________。ds、GaN的结构均与金刚石相似，GaAs的熔点低于GaN的主要原因为________。ds砷化镓晶胞结构如图3所示。已知：砷化镓晶体密度为d ds，阿伏加德罗常数的值为ds。ds连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为________ds用含d和ds的代数式表示ds。ds和As之间的最近距离为________ds用含d和ds的代数式表示ds。 【化学ds选修3：物质结构与性质】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：ds图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有________种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为________。ds图一ds图二中，每条折线代表周期表中ds某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为________；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为________ds写一种ds。ds图二ds图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与ds形成的化学键类型为________；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为________、________；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________。ds图三ds从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图四所示，设阿伏加德罗常数为ds，已知ds，石墨晶体的密度为________ds列出计算式ds。ds图四 ds化学ds选修3：物质结构与性质ds ds、ds和ds均可用作电极材料。请回答下列问题：ds基态ds的价层电子轨道表达式为________________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态ds相同的元素为________。ds的空间构型为________________，其中P原子的杂化方式为________；写出一种与ds互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：________ds填离子符号ds。ds为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含ds键的数目为________；配位键中提供孤电子对的原子为________ds填元素符号ds。ds已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。dsds基态Na原子的第一电离能可表示为________。ds相同条件下，ds的晶格能________ds填“ds”“ds”或“ds”ds，原因为________________________________________________________________________。ds的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个ds之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为ds，晶体的密度为ds，则Na的摩尔质量可表示为________________ds用含有d、ds、ds的代数式表示ds。 据报道，某科研团队成功合成了钛掺杂、镧镍锂氧化物包覆的“双重修饰”富镍三元正极材料。请回答下列问题：ds基态钛原子的外围电子排布图为____________。ds是一种还原剂，可将羧酸直接还原为醇：dsdsds。ds中存在的作用力类型有_____ds填字母ds。ds离子键ds配位键ds氢键ds非极性键ds乙醚ds、乙醇的沸点分别为ds、ds，导致二者沸点差异的主要原因是___________________________。ds分子中C原子的杂化方式为_______；所含ds键和ds键的数目之比为_____；键角ds____ds填“ds”“ds”或“ds”ds。dsds的晶胞结构如图甲所示，其中白球代表__ds填“Ti”或“O”ds，黑球的配位数为____。dsds氧化镍的立方晶胞结构如图乙所示。已知氧化镍晶体的密度为ds，ds为阿伏加德罗常数的值。dsds坐标参数表示原子在晶体中的相对位置。已知A、B的坐标参数分别为ds0，ds、ds1，ds，则C的坐标参数为_________。ds晶胞面心上的6个氧离子构成正八面体形，镍离子位于体心，该正八面体的边长为_____ds用含有d、ds的代数式表示ds。 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用dsds铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”ds写出Cr在周期表中的位置________；其原子核外电子排布的最高能层符号________dsds在ds其中Cr为ds价ds中，含有过氧键的数目为________

碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以、和杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： 基态碳原子核外有____种空间运动状态的电子，其价电子排布图为_____________。光气的分子式为，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为________，其碳原子杂化轨道类型为________杂化。

碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐
热分解温度	402	900	1172	1360
阳离子半径	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？_____________________。碳的一种同素异形体，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷分子式：，结构如立方体：是比约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为___________。碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。已知石墨的密度为，键长为，阿伏伽德罗常数的值为，计算石墨晶体的层间距为________。碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞体心立方堆积沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图_______从图中选填。

2. 化学选修3：物质结构与性质

2018年7月5日科学杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼。回答下列问题：

基态As原子价层电子的电子排布图轨道表达式为________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。

通过反应，晶体可制备BAs晶体，结构如图所示。

分子空间构型为________，其中B原子杂化方式是________。

分子中键角为________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________。

晶态单质硼有多种结构，它们都以结构如图所示为基本的结构单元。结构单元为________面体。单质硼的熔点为，它属于________晶体。

晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。As原子的配位数为________；BAs晶体的密度为________列出计算式。

3. 化学物质结构与性质

氮、铬及其相关化合物用途非常广泛：回答下列问题：

基态N原子的核外电子排布式为_________，Cr位于元素周期表第四周期________族。

与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_________；的熔点比的熔点低得多，这是因为_______________________________。

的一种配合物结构如图所示：

阴离子的空间构型为_______形。

配离子中，中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为________键。

配体乙二胺中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为____________。

氮化铬的熔点为，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为，氮化铬的晶胞边长为____________列出计算式。

4. 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______填1、2、3、，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_____________用相应的元素符号表示；氮原子的杂化轨道类型为_________________。

，常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断，晶体属于__________填晶体类型，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_______。

、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____填“”“”或“”，原因是____________。

的晶胞结构如图所示：

镍离子的配位数为__________。

若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶胞中最近的之间的距离为______cm。写出计算表达式

5. 【化学选修3：物质结构与性质】第ⅢA族元素及其化合物广泛应用于材料科学。请回答下列问题：

基态B原子的核外电子排布图为________。

是新型无机非金属材料。同周期元素中第一电离能处于B和N之间不包括B和有________种元素，其中电负性最大的元素的基态原子核外电子占据________个能级。

、是有机合成中常用的还原剂。可由硼酸制得，硼酸的结构如图1所示。

硼酸中，1个B原子与相邻3个O原子构成的形状是________填空间构型名称。

硼酸晶体中不存在的作用力类型有________填字母。

范德华力               氢键               c．键               d．键

是一元弱酸，在水中电离方程式为，中B原子的杂化方式为________。

根据对角线规则，B和________填元素符号的性质相似。

某镁铝合金的晶胞为立方结构，其结构如图2所示，该晶体中Al原子的配位数为________。

、GaN的结构均与金刚石相似，GaAs的熔点低于GaN的主要原因为________。

砷化镓晶胞结构如图3所示。已知：砷化镓晶体密度为d ，阿伏加德罗常数的值为。

连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为________用含d和的代数式表示。

和As之间的最近距离为________用含d和的代数式表示。

6. 【化学选修3：物质结构与性质】

教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有________种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为________。

图一

图二中，每条折线代表周期表中某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为________；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为________写一种。

图二

图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与形成的化学键类型为________；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为________、________；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________。

图三

从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图四所示，设阿伏加德罗常数为，已知，石墨晶体的密度为________列出计算式。

图四

7. 化学选修3：物质结构与性质

、和均可用作电极材料。请回答下列问题：

基态的价层电子轨道表达式为________________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态相同的元素为________。

的空间构型为________________，其中P原子的杂化方式为________；写出一种与互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：________填离子符号。

为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含键的数目为________；配位键中提供孤电子对的原子为________填元素符号。

已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。

基态Na原子的第一电离能可表示为________。

相同条件下，的晶格能________填“”“”或“”，原因为________________________________________________________________________。

的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则Na的摩尔质量可表示为________________用含有d、、的代数式表示。

8. 据报道，某科研团队成功合成了钛掺杂、镧镍锂氧化物包覆的“双重修饰”富镍三元正极材料。请回答下列问题：

基态钛原子的外围电子排布图为____________。

是一种还原剂，可将羧酸直接还原为醇：。

中存在的作用力类型有_____填字母。

离子键配位键氢键非极性键

乙醚、乙醇的沸点分别为、，导致二者沸点差异的主要原因是___________________________。

分子中C原子的杂化方式为_______；所含键和键的数目之比为_____；键角____填“”“”或“”。

的晶胞结构如图甲所示，其中白球代表__填“Ti”或“O”，黑球的配位数为____。

氧化镍的立方晶胞结构如图乙所示。已知氧化镍晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。

坐标参数表示原子在晶体中的相对位置。已知A、B的坐标参数分别为0，、1，，则C的坐标参数为_________。

晶胞面心上的6个氧离子构成正八面体形，镍离子位于体心，该正八面体的边长为_____用含有d、的代数式表示。

9. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用

铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”写出Cr在周期表中的位置________；其原子核外电子排布的最高能层符号________

在其中Cr为价中，含有过氧键的数目为________