一般来说,化学键能大于 167.4KJ/mol ,当 λ=700nm 时,光量子能量为 170.9KJ/mol ,下列说法不正确的是( )A. λ=700nm 的光不能引发光化学反应;B. λ C. λ>700nm 的光可能引发光化学反应;D. λ≤ 700nm 的光可能引发光化学反应;

步骤 1：理解化学键能与光量子能量的关系
化学键能是指断裂化学键所需的能量。当光量子能量大于化学键能时，光量子能量足以断裂化学键，从而引发光化学反应。题目中给出的化学键能为 167.4 KJ/mol，而当 λ=700nm 时，光量子能量为 170.9 KJ/mol，大于化学键能，因此可以引发光化学反应。

步骤 2：分析各选项
A. λ=700nm 的光不能引发光化学反应；
根据步骤 1 的分析，λ=700nm 的光量子能量为 170.9 KJ/mol，大于化学键能 167.4 KJ/mol，因此可以引发光化学反应。所以 A 选项不正确。

B. λ <700nm 的光可能引发光化学反应；
当 λ <700nm 时，光量子能量会更大，因此可能引发光化学反应。所以 B 选项正确。

C. λ>700nm 的光可能引发光化学反应；
当 λ>700nm 时，光量子能量会减小，因此可能不足以引发光化学反应。所以 C 选项不正确。

D. λ≤ 700nm 的光可能引发光化学反应；
当 λ≤ 700nm 时，光量子能量会大于或等于 170.9 KJ/mol，因此可能引发光化学反应。所以 D 选项正确。