下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,其中离子强度最大的是A. Na3PO4B. NaClC. CaCl2D. NaOHE. Na2CO3

离子强度的计算公式为：
$I = \frac{1}{2} \sum c_i z_i^2$
其中，$c_i$为离子的浓度，$z_i$为离子的电荷数。
解题核心在于：

1. 确定溶质解离后的离子种类及浓度；
2. 代入公式计算各离子的总贡献，比较总和大小。

关键点：

• 多价离子的$z_i^2$会显著增大总贡献；
• 离子数目多的溶质（如Na₃PO₄）总贡献更大。

各选项计算过程

A. Na₃PO₄

解离为 $3\text{Na}^+$ 和 $\text{PO}_4^{3-}$：

• $\text{Na}^+$：$c = 0.3 \, \text{mol/L}, \, z = +1$，贡献 $0.3 \cdot 1^2 = 0.3$；
• $\text{PO}_4^{3-}$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = -3$，贡献 $0.1 \cdot 3^2 = 0.9$；
  总贡献：$\frac{1}{2}(0.3 + 0.9) = 0.6$。

B. NaCl

解离为 $\text{Na}^+$ 和 $\text{Cl}^-$：

• $\text{Na}^+$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = +1$，贡献 $0.1 \cdot 1^2 = 0.1$；
• $\text{Cl}^-$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = -1$，贡献 $0.1 \cdot 1^2 = 0.1$；
  总贡献：$\frac{1}{2}(0.1 + 0.1) = 0.1$。

C. CaCl₂

解离为 $\text{Ca}^{2+}$ 和 $2\text{Cl}^-$：

• $\text{Ca}^{2+}$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = +2$，贡献 $0.1 \cdot 2^2 = 0.4$；
• $\text{Cl}^-$：$c = 0.2 \, \text{mol/L}, \, z = -1$，贡献 $0.2 \cdot 1^2 = 0.2$；
  总贡献：$\frac{1}{2}(0.4 + 0.2) = 0.3$。

D. NaOH

解离为 $\text{Na}^+$ 和 $\text{OH}^-$：

• $\text{Na}^+$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = +1$，贡献 $0.1 \cdot 1^2 = 0.1$；
• $\text{OH}^-$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = -1$，贡献 $0.1 \cdot 1^2 = 0.1$；
  总贡献：$\frac{1}{2}(0.1 + 0.1) = 0.1$。

E. Na₂CO₃

解离为 $2\text{Na}^+$ 和 $\text{CO}_3^{2-}$：

• $\text{Na}^+$：$c = 0.2 \, \text{mol/L}, \, z = +1$，贡献 $0.2 \cdot 1^2 = 0.2$；
• $\text{CO}_3^{2-}$：$c = 0.1 \, \text{mol/L}, \, z = -2$，贡献 $0.1 \cdot 2^2 = 0.4$；
  总贡献：$\frac{1}{2}(0.2 + 0.4) = 0.3$。

结论：Na₃PO₄的离子强度最大（$I = 0.6$）。