[简答题,10分] 用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式

考查要点：本题主要考查草酸钠标定KMnO4溶液的实验条件控制、反应机理及化学方程式书写。

解题核心思路：

1. 温度控制：需平衡反应速率与草酸分解风险，明确温度范围对实验的影响。
2. 反应机理：理解自催化反应中Mn²+的作用，解释滴定过程中颜色变化速率差异。
3. 化学方程式：掌握酸性条件下KMnO4与草酸根的氧化还原反应配平。

破题关键点：

• 温度范围：75-85℃是实验最佳条件，过高分解草酸，过低反应迟缓。
• 自催化效应：Mn²+作为催化剂加速后续反应。
• 方程式配平：酸性环境下的氧化还原反应需配平Mn、C、O、H等原子。

适宜温度范围

75-85℃是标定反应的适宜温度：

• 温度过低：反应速率慢，难以准确判断滴定终点。
• 温度过高：草酸（C2O4²⁻）分解为CO2和H2O，导致标定结果偏高。

滴定颜色变化规律

初始阶段：KMnO4滴入时，溶液中Mn²+浓度低，反应速率慢，紫色消失缓慢。
后期加速：生成的Mn²+作为催化剂（自催化反应），加快反应速率，紫色消失加快。

化学方程式

酸性条件下，反应为：
$16\text{H}^+ + 2\text{KMnO}_4 + 5\text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 10\text{CO}_2\uparrow + 8\text{H}_2\text{O} + 2\text{K}^+$
（注：K+为旁观离子，有时可省略）