亚硫酸钠的测定,用碘酸钾-碘化钾标准溶液在酸性条件下滴定亚硫酸钠,淀粉溶液为指示剂,()出现为终点。A. 橙色B. 红色C. 蓝色D. 无色

本题考查碘量法测定亚硫酸钠含量的滴定终点判断。关键在于理解碘酸钾与亚硫酸钠的氧化还原反应以及淀粉指示剂的作用原理。

• 核心思路：碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下将亚硫酸钠（Na₂SO₃）氧化，生成硫酸根（SO₄²⁻），同时自身被还原为碘单质（I₂）。淀粉遇I₂显蓝色，因此终点时溶液由无色变为蓝色。
• 破题关键：明确滴定过程中I₂的生成时机及指示剂显色条件。

1. 反应原理
   在酸性条件下，碘酸钾与亚硫酸钠发生反应：
   $\text{IO}_3^- + 3\text{SO}_3^{2-} + 6\text{H}^+ \rightarrow \text{I}^- + 3\text{SO}_4^{2-} + 3\text{H}_2\text{O}$
   当亚硫酸钠完全反应后，过量的碘酸钾继续氧化碘化钾（KI）生成碘单质：
   $\text{IO}_3^- + 5\text{I}^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 3\text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$

2. 指示剂作用
   淀粉溶液与I₂反应生成蓝色复合物，因此当溶液中出现蓝色时，表明I₂达到检测阈值，滴定达到终点。