题目
电导率是衡量物质导电能力大小的物理量。将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）电导率-|||-a-|||-b-|||-d-|||-。-|||-c-|||-0 V(NaOH溶液) A.b点反应的离子方程式为H^++OH^-=H_(2)OB.把NaOH稀溶液换成NaOH固体，电导率曲线不变C.溶液的酸性：a gt b gt c gt dD.c点溶液呈中性
电导率是衡量物质导电能力大小的物理量。将$NaOH$稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.$b$点反应的离子方程式为$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$
B.把$NaOH$稀溶液换成$NaOH$固体，电导率曲线不变
C.溶液的酸性：$a \gt b \gt c \gt d$
D.$c$点溶液呈中性
A.$b$点反应的离子方程式为$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$
B.把$NaOH$稀溶液换成$NaOH$固体，电导率曲线不变
C.溶液的酸性：$a \gt b \gt c \gt d$
D.$c$点溶液呈中性
题目解答
答案
$A.a$、$b$、$c$点对应的离子方程式相同，都是$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，故$A$正确；
$B$.把$NaOH$稀溶液换成$ NaOH $固体，反应后溶液体积不会有质的变化，导电离子浓度不会有太大改变，反应生成的水与原体积相比，也不会导致离子浓度急剧下降，所以电导率曲线不会与加$NaOH$稀溶液一样，故$B$错误；
$C$.随着$ NaOH $的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到$c $点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：$a \gt b \gt c \gt d$，故$C$正确；
$D.c $点$NaOH $和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，故$D$正确；
故选：$B$。
$B$.把$NaOH$稀溶液换成$ NaOH $固体，反应后溶液体积不会有质的变化，导电离子浓度不会有太大改变，反应生成的水与原体积相比，也不会导致离子浓度急剧下降，所以电导率曲线不会与加$NaOH$稀溶液一样，故$B$错误；
$C$.随着$ NaOH $的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到$c $点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：$a \gt b \gt c \gt d$，故$C$正确；
$D.c $点$NaOH $和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，故$D$正确；
故选：$B$。