题目
第十章 界面现象10.1 请回答下列问题:(1)常见的亚稳定状态有哪些?为什么会产生亚稳定状态?如何防止亚稳定状态的产生?解:常见的亚稳定状态有:过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中,由于要从无到有生产新相,故而最初生成的新相,故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的,其表面积和吉布斯函数都很大,因此在系统中产生新相极其困难,进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态,为防止亚稳定态的产生,可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。(2)在一个封闭的钟罩内,有大小不等的两个球形液滴,问长时间恒温放置后,会出现什么现象?解:若钟罩内还有该液体的蒸气存在,则长时间恒温放置后,出现大液滴越来越大,小液滴越来越小,并不在变化为止。其原因在于一定温度下,液滴的半径不同,其对应的饱和蒸汽压不同,液滴越小,其对应的饱和蒸汽压越大。当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和,小液滴会继续蒸发,则蒸气就会在大液滴上凝结,因此出现了上述现象。(3)物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么?解:物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德华力,化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。(4)在一定温度、压力下,为什么物理吸附都是放热过程?解:在一定温度、压力下,物理吸附过程是一个自发过程,由热力学原理可知,此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面,有三维运动表为二维运动,系统的混乱度减小,故此过程的ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得,物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下,吸附焓就是吸附热 ,故物理吸附过程都是放热过程。1.br>0.2 在293.15 K及101.325kPa下,把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m小汞滴,试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少?已知汞的表面张力为0.4865N·m-1。解:设大汞滴的半径为r1,小汞滴的半径为r2,小汞滴的数目为N,因为分散前后的以及不变,故10.3.算373.15K时,下列情况下弯曲液面承受的附加压。已知373.15K时水的表面张力为58.91×10-3 N·m-1。(1)水中存在的半径为0.1μm的小气泡;(2)空气中存在的半径为0.1μm的小液滴;(3)空气中存在的半径为0.1μm的小气泡。解:根据(1)(2)(3)空气中存在的小气泡有内外两个表面,且r内≈r外。即:10.4 2.3.15K时,将直径为0.1mm的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加入多大的压力才能防止液面上升?如不加任何压力,平衡后毛细管内液面高度为多少?已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10-3 N·m-1,密度为789.4kg·m-3,重力加速度为9.8m·s-2。设乙醇能很好地润湿玻璃。解:为防止管内液面上升,则所加压力恰好等于管内附加压,即即:1.br>0.5 水蒸气迅速冷却至298.15K时可达过饱和状态。已知该温度下的表面张力为71.97×10-3 N·m-1,密度为997kg·m-3。当过饱和水蒸气压力为平液面水的饱和蒸汽压的4倍时,计算。(1)开始形成水滴的半径;(2)每个水滴中所含水分子的个数。解:(1)根据Kelvin公式: (2)1.br>0.6 已知CaCO3.s)在773.15K时的密度3900kg·m-3,表面张力为1210×10-3 N·m-1,分解压力为101.325Pa。若将CaCO3(s)研磨成半径为30nm(1nm=10-9m)的粉末,求其在773.15K时的分解压力。解:根据Kelvin公式:10.7 在一定温度下,容器中加入适量的完全不互溶的某油类和水,将一直半径为r的毛细管垂直地固定在油-水界面之间,如下图(a)所示。已知谁能侵润毛细管壁,有则不能。在与毛细管同样性质的玻璃板上,滴上一小滴水。再在水上覆盖油,这时水对玻璃的润湿角为θ,如下图(b)所示。油和水的密度分别用ρO和ρW表示,AA/为油-水界面,油层的深度为h/。请导出水在毛细管中上升的高度h与油-水界面张力γOW之间的定量关系。解:水在毛细管中上升的高度h是油-水界面产生附加压导致的。1.br>0.8 在351.15K时,用焦炭吸附NH3气测得如下数据,设Va~p关系符合Va = kpn方程。p/kPa0.72241.3071.7232.8983.9317.52810.102Va/dm3·kg-110.214.717.323.728.441.950.1试求方程Va = kpn中k及n的数值。解:将方程Va = kpn两边取对数得:ln（p/kPa）-0.32520.26770.54411.06401.36892.01862.3127ln（Va/dm3·kg-1）2.32232.68782.85073.16552.34643.73533.9140ln(Va/dm·kg-1)~ln(p/kPa )作图从而可求k及n的数值。n = 0.601910.9 已知2.3.15K时,用活性炭吸附CHCl3,其饱和吸附量为93.8dm3·kg-1,若CHCl3的分压为13.375kPa,其平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。试求:(1)朗缪尔吸附等温的b值;(2)CHCl3的分压为6.6672 kPa时,平衡吸附量为若干?解:(1)根据朗缪尔吸附等温式:(2)1.br>0.10 4.3.15K时,测定氧气某催化剂表面上的吸附作用,当平衡压力分别为101.32.kPa及1013.25kPa时,每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.5×10-3m3及4.2×10-3m3(已换算为标准状况下的体积),假设该吸附作用服从朗缪尔公式,试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时,氧的平衡压力为若干?解:根据朗缪尔吸附等温式:将上式重排得:即有:由(1)式和(2)式可得:当Va=/2时,有1.br>0.11 在291.15K的恒温条件下,用骨炭从醋酸水溶液中吸附醋酸。在不同的平衡浓度下,每千克骨炭吸附醋酸的物质的量如下:c/10-3mol·dm-32.022.463.054.105.8112.8100200300na/mol·kg-10.2020.2440.2990.3940.5411.053.384.034.57将上述数据关系用朗缪尔吸附等温式关系表示,并求出式中的常数及b。解:(1)根据朗缪尔吸附等温式用于固体对溶液中溶质的吸附,其表达式为:以~c作图为线性关系,由上述表格数据作图得方程如下:= 5.0.8 mol·kg-1 b = 20.79 mol-1·dm310.12 在7..2K时,用微型硅铝酸吸附N2(g),在不同的平衡压力下,测得每千克催化剂吸附的N2(g)在标准状况下的体积数据如下:表10.12p/kPa8.699313.6392..11229.92438.910Va/dm3·kg-1115.58126.3150.6916..38184.42已知7..2K时N2(g)的饱和蒸气压为9..125kPa,每个N2分子截面积a=16.2×10-29m2。试用BET公式计算该催化剂的比表面积。解:由BET吸附等温式可知作图呈现线性关系,其方程如下:p/p*0.087760.13760.22310.30190.3925/dm3·kg-10.00083240.0012630.0019050.0025990.003504由上式可知:截得: 10.13 假设某气体在固体表面上吸附平衡的压力p远远小于该吸附质在相同温度下的饱和蒸气压p*。试用BET吸附等温式:导出朗缪尔吸附等温式。解:因为p<<p*则,p*- p≈p*,故题给BET吸附等温式变为:两边同时乘以p*/p得等式右边通分得设c>>1,并将上式右边的分子分母同时除以p*,则上式变为因为一常数,设=b,故上式即为朗缪尔吸附等温式。10.14 在13.3.15K时向某固体表面涂银。已知该温度下固体材料的表面张力γ s =9 65 mN·m-1,Ag(l)的表面张力γl = 8.8.5 mN·m-1,固体材料与Ag(l)的表面张力γ sl = 1364mN·m-1。计算接触角,并判断液体银能否润湿该材料表面。解:θ = 117o > 90 o故不能润湿。10.15 2.3.15K时,水的表面张力为72.75mN·m-1,汞的表面张力486.5 mN·m-1,而汞和水之间的表面张力为375 mN·m-1,试判断:(1)水能否在汞的表面上铺展开;(2)汞能否在水的表面上铺展开。解:(1)故能铺展。(2)同理可求故不能铺展。1.br>0.16 298.15K时,将少量的某表面活性剂物质溶解在水中,当溶液的表面吸附达到平衡后,实验测得该溶液的浓度为0.20mol·m-3。用一很薄的刀片快速地刮去已知面积的该溶液的表面薄层,测得在表面薄层中活性物质的吸附量为3×10-6 mol·m-2。已知298.15K时纯水的表面张力为71.97 mN·m-1。假设在很稀的浓度范围溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,试计算上述溶液的表面张力。解:根据吉布斯吸附等温式在很稀的浓度范围溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,即可得:γ =γ- bc式中γ为纯水的表面张力,b为一常数。上式对浓度Cc微分得即:b= 0.03178。所以,当浓度为0.20 mol·m-3时, 溶液的表面张力为γ =γ- bc = 71.97 ×10.3 -0.03718×0.20 = 0.06453 N·m-110.17 2.2.15K时,丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ =γ- aln(1+ bc),式中γ为纯水的表面张力,a和b皆为一常数。(1)试求该溶液中丁酸的表面吸附量Г和浓度c的关系;(2)若已知a=13.1 mN·m-1,b=19.62 dm3·mol-1,试计算当c=0.20 mol·dm-3时的Г为多少;(3)当丁酸的浓度足够大,达到bc>>1时,饱和吸附量Гm为多少?设此时表面上丁酸呈单分子层吸附,计算在液面上每个丁酸分子所占的截面积为多少?解:(1)由丁酸水溶液的表面张力表达式γ =γ- aln(1+ bc)可知又由吉布斯吸附等温式得:所以有:(2)当c=0.20 mol·dm-3时,即有(3)当bc>>1时,即有此时表面吸附量与浓度无关,表明溶质在表面的吸附已经达到饱和,故此时丁酸在表面层的浓度远比没有吸附时大,已经非常接近单位表面上丁酸的总物质的量。所以每个丁酸分子的截面积为:
第十章 界面现象1
0.1 请回答下列问题:(1)常见的亚稳定状态有哪些?为什么会产生亚稳定状态?如何防止亚稳定状态的产生?解:常见的亚稳定状态有:过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中,由于要从无到有生产新相,故而最初生成的新相,故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的,其表面积和吉布斯函数都很大,因此在系统中产生新相极其困难,进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态,为防止亚稳定态的产生,可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。(2)在一个封闭的钟罩内,有大小不等的两个球形液滴,问长时间恒温放置后,会出现什么现象?解:若钟罩内还有该液体的蒸气存在,则长时间恒温放置后,出现大液滴越来越大,小液滴越来越小,并不在变化为止。其原因在于一定温度下,液滴的半径不同,其对应的饱和蒸汽压不同,液滴越小,其对应的饱和蒸汽压越大。当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和,小液滴会继续蒸发,则蒸气就会在大液滴上凝结,因此出现了上述现象。(3)物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么?解:物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德华力,化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。(4)在一定温度、压力下,为什么物理吸附都是放热过程?解:在一定温度、压力下,物理吸附过程是一个自发过程,由热力学原理可知,此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面,有三维运动表为二维运动,系统的混乱度减小,故此过程的ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得,物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下,吸附焓就是吸附热 ,故物理吸附过程都是放热过程。
1.br>
0.2 在29
3.15 K及101.325kPa下,把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m小汞滴,试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少?已知汞的表面张力为0.4865N·m-1。解:设大汞滴的半径为r1,小汞滴的半径为r2,小汞滴的数目为N,因为分散前后的以及不变,故1
0.
3.算373.15K时,下列情况下弯曲液面承受的附加压。已知373.15K时水的表面张力为5
8.91×10-3 N·m-1。(1)水中存在的半径为
0.1μm的小气泡;(2)空气中存在的半径为
0.1μm的小液滴;(3)空气中存在的半径为
0.1μm的小气泡。解:根据(1)(2)(3)空气中存在的小气泡有内外两个表面,且r内≈r外。即:1
0.4
2.
3.15K时,将直径为0.1mm的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加入多大的压力才能防止液面上升?如不加任何压力,平衡后毛细管内液面高度为多少?已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10-3 N·m-1,密度为78
9.4kg·m-3,重力加速度为9.8m·s-2。设乙醇能很好地润湿玻璃。解:为防止管内液面上升,则所加压力恰好等于管内附加压,即即:
1.br>0.5 水蒸气迅速冷却至29
8.15K时可达过饱和状态。已知该温度下的表面张力为71.97×10-3 N·m-1,密度为997kg·m-3。当过饱和水蒸气压力为平液面水的饱和蒸汽压的4倍时,计算。(1)开始形成水滴的半径;(2)每个水滴中所含水分子的个数。解:(1)根据Kelvin公式: (2)
1.br>0.6 已知CaCO
3.s)在773.15K时的密度3900kg·m-3,表面张力为1210×10-3 N·m-1,分解压力为101.325Pa。若将CaCO3(s)研磨成半径为30nm(1nm=10-9m)的粉末,求其在773.15K时的分解压力。解:根据Kelvin公式:1
0.7 在一定温度下,容器中加入适量的完全不互溶的某油类和水,将一直半径为r的毛细管垂直地固定在油-水界面之间,如下图(a)所示。已知谁能侵润毛细管壁,有则不能。在与毛细管同样性质的玻璃板上,滴上一小滴水。再在水上覆盖油,这时水对玻璃的润湿角为θ,如下图(b)所示。油和水的密度分别用ρO和ρW表示,AA/为油-水界面,油层的深度为h/。请导出水在毛细管中上升的高度h与油-水界面张力γOW之间的定量关系。解:水在毛细管中上升的高度h是油-水界面产生附加压导致的。
1.br>0.8 在351.15K时,用焦炭吸附NH3气测得如下数据,设Va~p关系符合Va = kpn方程。p/kPa
0.7224
1.307
1.723
2.898
3.931
7.5281
0.102Va/dm3·kg-11
0.21
4.71
7.32
3.72
8.44
1.95
0.1试求方程Va = kpn中k及n的数值。解:将方程Va = kpn两边取对数得:ln（p/kPa）-
0.3252
0.2677
0.5441
1.0640
1.3689
2.0186
2.3127ln（Va/dm3·kg-1）
2.3223
2.6878
2.8507
3.1655
2.3464
3.7353
3.9140ln(Va/dm·kg-1)~ln(p/kPa )作图从而可求k及n的数值。n =
0.60191
0.9 已知
2.
3.15K时,用活性炭吸附CHCl3,其饱和吸附量为93.8dm3·kg-1,若CHCl3的分压为13.375kPa,其平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。试求:(1)朗缪尔吸附等温的b值;(2)CHCl3的分压为
6.6672 kPa时,平衡吸附量为若干?解:(1)根据朗缪尔吸附等温式:(2)
1.br>0.10
4.
3.15K时,测定氧气某催化剂表面上的吸附作用,当平衡压力分别为101.3
2.kPa及1013.25kPa时,每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.5×10-3m3及4.2×10-3m3(已换算为标准状况下的体积),假设该吸附作用服从朗缪尔公式,试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时,氧的平衡压力为若干?解:根据朗缪尔吸附等温式:将上式重排得:即有:由(1)式和(2)式可得:当Va=/2时,有
1.br>0.11 在291.15K的恒温条件下,用骨炭从醋酸水溶液中吸附醋酸。在不同的平衡浓度下,每千克骨炭吸附醋酸的物质的量如下:c/10-3mol·dm-3
2.02
2.46
3.05
4.10
5.811
2.8100200300na/mol·kg-1
0.202
0.244
0.299
0.394
0.541
1.05
3.38
4.03
4.57将上述数据关系用朗缪尔吸附等温式关系表示,并求出式中的常数及b。解:(1)根据朗缪尔吸附等温式用于固体对溶液中溶质的吸附,其表达式为:以~c作图为线性关系,由上述表格数据作图得方程如下:=
5.
0.8 mol·kg-1 b = 20.79 mol-1·dm31
0.12 在
7..2K时,用微型硅铝酸吸附N2(g),在不同的平衡压力下,测得每千克催化剂吸附的N2(g)在标准状况下的体积数据如下:表1
0.12p/kPa
8.69931
3.639
2..1122
9.9243
8.910Va/dm3·kg-111
5.5812
6.315
0.691
6..3818
4.42已知
7..2K时N2(g)的饱和蒸气压为
9..125kPa,每个N2分子截面积a=1
6.2×10-29m2。试用BET公式计算该催化剂的比表面积。解:由BET吸附等温式可知作图呈现线性关系,其方程如下:p/p*
0.08776
0.1376
0.2231
0.3019
0.3925/dm3·kg-1
0.0008324
0.001263
0.001905
0.002599
0.003504由上式可知:截得: 1
0.13 假设某气体在固体表面上吸附平衡的压力p远远小于该吸附质在相同温度下的饱和蒸气压p*。试用BET吸附等温式:导出朗缪尔吸附等温式。解:因为p<<p*则,p*- p≈p*,故题给BET吸附等温式变为:两边同时乘以p*/p得等式右边通分得设c>>1,并将上式右边的分子分母同时除以p*,则上式变为因为一常数,设=b,故上式即为朗缪尔吸附等温式。1
0.14 在1
3.3.15K时向某固体表面涂银。已知该温度下固体材料的表面张力γ s =9 65 mN·m-1,Ag(l)的表面张力γl =
8.8.5 mN·m-1,固体材料与Ag(l)的表面张力γ sl = 1364mN·m-1。计算接触角,并判断液体银能否润湿该材料表面。解:θ = 117o > 90 o故不能润湿。1
0.15
2.
3.15K时,水的表面张力为72.75mN·m-1,汞的表面张力48
6.5 mN·m-1,而汞和水之间的表面张力为375 mN·m-1,试判断:(1)水能否在汞的表面上铺展开;(2)汞能否在水的表面上铺展开。解:(1)故能铺展。(2)同理可求故不能铺展。
1.br>
0.16 29
8.15K时,将少量的某表面活性剂物质溶解在水中,当溶液的表面吸附达到平衡后,实验测得该溶液的浓度为0.20mol·m-3。用一很薄的刀片快速地刮去已知面积的该溶液的表面薄层,测得在表面薄层中活性物质的吸附量为3×10-6 mol·m-2。已知298.15K时纯水的表面张力为71.97 mN·m-1。假设在很稀的浓度范围溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,试计算上述溶液的表面张力。解:根据吉布斯吸附等温式在很稀的浓度范围溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,即可得:γ =γ- bc式中γ为纯水的表面张力,b为一常数。上式对浓度Cc微分得即:b=
0.03178。所以,当浓度为
0.20 mol·m-3时, 溶液的表面张力为γ =γ- bc = 7
1.97 ×1
0.3 -0.03718×0.20 = 0.06453 N·m-11
0.17
2.2.15K时,丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ =γ- aln(1+ bc),式中γ为纯水的表面张力,a和b皆为一常数。(1)试求该溶液中丁酸的表面吸附量Г和浓度c的关系;(2)若已知a=1
3.1 mN·m-1,b=1
9.62 dm3·mol-1,试计算当c=
0.20 mol·dm-3时的Г为多少;(3)当丁酸的浓度足够大,达到bc>>1时,饱和吸附量Гm为多少?设此时表面上丁酸呈单分子层吸附,计算在液面上每个丁酸分子所占的截面积为多少?解:(1)由丁酸水溶液的表面张力表达式γ =γ- aln(1+ bc)可知又由吉布斯吸附等温式得:所以有:(2)当c=
0.20 mol·dm-3时,即有(3)当bc>>1时,即有此时表面吸附量与浓度无关,表明溶质在表面的吸附已经达到饱和,故此时丁酸在表面层的浓度远比没有吸附时大,已经非常接近单位表面上丁酸的总物质的量。所以每个丁酸分子的截面积为:
0.1 请回答下列问题:(1)常见的亚稳定状态有哪些?为什么会产生亚稳定状态?如何防止亚稳定状态的产生?解:常见的亚稳定状态有:过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中,由于要从无到有生产新相,故而最初生成的新相,故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的,其表面积和吉布斯函数都很大,因此在系统中产生新相极其困难,进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态,为防止亚稳定态的产生,可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。(2)在一个封闭的钟罩内,有大小不等的两个球形液滴,问长时间恒温放置后,会出现什么现象?解:若钟罩内还有该液体的蒸气存在,则长时间恒温放置后,出现大液滴越来越大,小液滴越来越小,并不在变化为止。其原因在于一定温度下,液滴的半径不同,其对应的饱和蒸汽压不同,液滴越小,其对应的饱和蒸汽压越大。当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和,小液滴会继续蒸发,则蒸气就会在大液滴上凝结,因此出现了上述现象。(3)物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么?解:物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德华力,化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。(4)在一定温度、压力下,为什么物理吸附都是放热过程?解:在一定温度、压力下,物理吸附过程是一个自发过程,由热力学原理可知,此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面,有三维运动表为二维运动,系统的混乱度减小,故此过程的ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得,物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下,吸附焓就是吸附热 ,故物理吸附过程都是放热过程。
1.br>
0.2 在29
3.15 K及101.325kPa下,把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m小汞滴,试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少?已知汞的表面张力为0.4865N·m-1。解:设大汞滴的半径为r1,小汞滴的半径为r2,小汞滴的数目为N,因为分散前后的以及不变,故1
0.
3.算373.15K时,下列情况下弯曲液面承受的附加压。已知373.15K时水的表面张力为5
8.91×10-3 N·m-1。(1)水中存在的半径为
0.1μm的小气泡;(2)空气中存在的半径为
0.1μm的小液滴;(3)空气中存在的半径为
0.1μm的小气泡。解:根据(1)(2)(3)空气中存在的小气泡有内外两个表面,且r内≈r外。即:1
0.4
2.
3.15K时,将直径为0.1mm的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加入多大的压力才能防止液面上升?如不加任何压力,平衡后毛细管内液面高度为多少?已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10-3 N·m-1,密度为78
9.4kg·m-3,重力加速度为9.8m·s-2。设乙醇能很好地润湿玻璃。解:为防止管内液面上升,则所加压力恰好等于管内附加压,即即:
1.br>0.5 水蒸气迅速冷却至29
8.15K时可达过饱和状态。已知该温度下的表面张力为71.97×10-3 N·m-1,密度为997kg·m-3。当过饱和水蒸气压力为平液面水的饱和蒸汽压的4倍时,计算。(1)开始形成水滴的半径;(2)每个水滴中所含水分子的个数。解:(1)根据Kelvin公式: (2)
1.br>0.6 已知CaCO
3.s)在773.15K时的密度3900kg·m-3,表面张力为1210×10-3 N·m-1,分解压力为101.325Pa。若将CaCO3(s)研磨成半径为30nm(1nm=10-9m)的粉末,求其在773.15K时的分解压力。解:根据Kelvin公式:1
0.7 在一定温度下,容器中加入适量的完全不互溶的某油类和水,将一直半径为r的毛细管垂直地固定在油-水界面之间,如下图(a)所示。已知谁能侵润毛细管壁,有则不能。在与毛细管同样性质的玻璃板上,滴上一小滴水。再在水上覆盖油,这时水对玻璃的润湿角为θ,如下图(b)所示。油和水的密度分别用ρO和ρW表示,AA/为油-水界面,油层的深度为h/。请导出水在毛细管中上升的高度h与油-水界面张力γOW之间的定量关系。解:水在毛细管中上升的高度h是油-水界面产生附加压导致的。
1.br>0.8 在351.15K时,用焦炭吸附NH3气测得如下数据,设Va~p关系符合Va = kpn方程。p/kPa
0.7224
1.307
1.723
2.898
3.931
7.5281
0.102Va/dm3·kg-11
0.21
4.71
7.32
3.72
8.44
1.95
0.1试求方程Va = kpn中k及n的数值。解:将方程Va = kpn两边取对数得:ln（p/kPa）-
0.3252
0.2677
0.5441
1.0640
1.3689
2.0186
2.3127ln（Va/dm3·kg-1）
2.3223
2.6878
2.8507
3.1655
2.3464
3.7353
3.9140ln(Va/dm·kg-1)~ln(p/kPa )作图从而可求k及n的数值。n =
0.60191
0.9 已知
2.
3.15K时,用活性炭吸附CHCl3,其饱和吸附量为93.8dm3·kg-1,若CHCl3的分压为13.375kPa,其平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。试求:(1)朗缪尔吸附等温的b值;(2)CHCl3的分压为
6.6672 kPa时,平衡吸附量为若干?解:(1)根据朗缪尔吸附等温式:(2)
1.br>0.10
4.
3.15K时,测定氧气某催化剂表面上的吸附作用,当平衡压力分别为101.3
2.kPa及1013.25kPa时,每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.5×10-3m3及4.2×10-3m3(已换算为标准状况下的体积),假设该吸附作用服从朗缪尔公式,试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时,氧的平衡压力为若干?解:根据朗缪尔吸附等温式:将上式重排得:即有:由(1)式和(2)式可得:当Va=/2时,有
1.br>0.11 在291.15K的恒温条件下,用骨炭从醋酸水溶液中吸附醋酸。在不同的平衡浓度下,每千克骨炭吸附醋酸的物质的量如下:c/10-3mol·dm-3
2.02
2.46
3.05
4.10
5.811
2.8100200300na/mol·kg-1
0.202
0.244
0.299
0.394
0.541
1.05
3.38
4.03
4.57将上述数据关系用朗缪尔吸附等温式关系表示,并求出式中的常数及b。解:(1)根据朗缪尔吸附等温式用于固体对溶液中溶质的吸附,其表达式为:以~c作图为线性关系,由上述表格数据作图得方程如下:=
5.
0.8 mol·kg-1 b = 20.79 mol-1·dm31
0.12 在
7..2K时,用微型硅铝酸吸附N2(g),在不同的平衡压力下,测得每千克催化剂吸附的N2(g)在标准状况下的体积数据如下:表1
0.12p/kPa
8.69931
3.639
2..1122
9.9243
8.910Va/dm3·kg-111
5.5812
6.315
0.691
6..3818
4.42已知
7..2K时N2(g)的饱和蒸气压为
9..125kPa,每个N2分子截面积a=1
6.2×10-29m2。试用BET公式计算该催化剂的比表面积。解:由BET吸附等温式可知作图呈现线性关系,其方程如下:p/p*
0.08776
0.1376
0.2231
0.3019
0.3925/dm3·kg-1
0.0008324
0.001263
0.001905
0.002599
0.003504由上式可知:截得: 1
0.13 假设某气体在固体表面上吸附平衡的压力p远远小于该吸附质在相同温度下的饱和蒸气压p*。试用BET吸附等温式:导出朗缪尔吸附等温式。解:因为p<<p*则,p*- p≈p*,故题给BET吸附等温式变为:两边同时乘以p*/p得等式右边通分得设c>>1,并将上式右边的分子分母同时除以p*,则上式变为因为一常数,设=b,故上式即为朗缪尔吸附等温式。1
0.14 在1
3.3.15K时向某固体表面涂银。已知该温度下固体材料的表面张力γ s =9 65 mN·m-1,Ag(l)的表面张力γl =
8.8.5 mN·m-1,固体材料与Ag(l)的表面张力γ sl = 1364mN·m-1。计算接触角,并判断液体银能否润湿该材料表面。解:θ = 117o > 90 o故不能润湿。1
0.15
2.
3.15K时,水的表面张力为72.75mN·m-1,汞的表面张力48
6.5 mN·m-1,而汞和水之间的表面张力为375 mN·m-1,试判断:(1)水能否在汞的表面上铺展开;(2)汞能否在水的表面上铺展开。解:(1)故能铺展。(2)同理可求故不能铺展。
1.br>
0.16 29
8.15K时,将少量的某表面活性剂物质溶解在水中,当溶液的表面吸附达到平衡后,实验测得该溶液的浓度为0.20mol·m-3。用一很薄的刀片快速地刮去已知面积的该溶液的表面薄层,测得在表面薄层中活性物质的吸附量为3×10-6 mol·m-2。已知298.15K时纯水的表面张力为71.97 mN·m-1。假设在很稀的浓度范围溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,试计算上述溶液的表面张力。解:根据吉布斯吸附等温式在很稀的浓度范围溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,即可得:γ =γ- bc式中γ为纯水的表面张力,b为一常数。上式对浓度Cc微分得即:b=
0.03178。所以,当浓度为
0.20 mol·m-3时, 溶液的表面张力为γ =γ- bc = 7
1.97 ×1
0.3 -0.03718×0.20 = 0.06453 N·m-11
0.17
2.2.15K时,丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ =γ- aln(1+ bc),式中γ为纯水的表面张力,a和b皆为一常数。(1)试求该溶液中丁酸的表面吸附量Г和浓度c的关系;(2)若已知a=1
3.1 mN·m-1,b=1
9.62 dm3·mol-1,试计算当c=
0.20 mol·dm-3时的Г为多少;(3)当丁酸的浓度足够大,达到bc>>1时,饱和吸附量Гm为多少?设此时表面上丁酸呈单分子层吸附,计算在液面上每个丁酸分子所占的截面积为多少?解:(1)由丁酸水溶液的表面张力表达式γ =γ- aln(1+ bc)可知又由吉布斯吸附等温式得:所以有:(2)当c=
0.20 mol·dm-3时,即有(3)当bc>>1时,即有此时表面吸附量与浓度无关,表明溶质在表面的吸附已经达到饱和,故此时丁酸在表面层的浓度远比没有吸附时大,已经非常接近单位表面上丁酸的总物质的量。所以每个丁酸分子的截面积为:
题目解答
答案
7.15 甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为： 阳极： CH 4 （ g ） + 2H 2 O （ l ） = CO 2 （ g ） + 8H + + 8e - 阴极： 2 O 2 （ g ） + 8H + + 8e - = 2H 2 O （ l ） 电池反应： CH 4 （ g ） + 2 O 2 （ g ） = CO 2 （ g ） + 2H 2 O （ l ） 已知， 25 ℃ 时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数 为： 7.16 写出下列各电池的电池反应。应用表 7.7.1 的数据计算 25 ℃ 时各电池的电动势、各电池反应的摩尔 Gibbs 函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。 7. 17 应用表 7.4.1 的数据计算下列电池在 25 ℃ 时的电动势。 Cu| CuSO 4 （ b 1 =0.01mol·kg -1 ） ‖ CuSO 4 （ b 2 =0.1mol·kg -1 ） | Cu 解：该电池为浓差电池，电池反应为 7.18 在 25 ℃ 时， 电池 Pt|H 2 （ 10 0 kPa ） |HCl （ b = 0.10 mol·kg -1 ） |Cl 2 （ 10 0 kPa ） |Pt 电动势为 1.4881V ，试计算 HCl 溶液中 HCl 的平均离子活度因子。 解法 1 ： 设计原电池 ： 解法 2 ：