关于乙烯的结构，下列说法不正确的是（ ）。A. 所有原子都在一个平面上，是一个平面结构B. 分子中的双键是由一个σ键和一个π键构成C. 碳碳双键的键能是两个键的键能加和，也等于碳碳单键键能的2倍D. π键是由未参与杂化的p轨道“侧面”重叠形成

步骤 1：乙烯的平面结构
乙烯分子中的所有原子都位于同一平面上，这是因为碳原子采取sp2杂化，形成一个平面结构。每个碳原子与两个氢原子和另一个碳原子形成共价键，这些键都在同一平面上。
步骤 2：乙烯分子中的双键
乙烯分子中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成。σ键是由两个原子的s轨道或sp杂化轨道沿键轴方向重叠形成的，而π键是由两个原子的p轨道侧面重叠形成的。
步骤 3：碳碳双键的键能
碳碳双键的键能是两个键的键能之和，但并不等于碳碳单键键能的两倍。这是因为σ键和π键的键能不同，σ键的键能大于π键的键能。
步骤 4：π键的形成
π键是由未参与杂化的p轨道侧面重叠形成的。在乙烯分子中，每个碳原子的未参与杂化的p轨道侧面重叠形成π键。