下列元素中原子外层电子构型为 ns 2 np 5 的是()A. NaB. MgC. SiD. F

本题考查元素的原子外层电子构型相关知识。解题思路是先明确各元素在周期表中的位置，再根据其位置确定其原子外层电子构型，最后与题目所给的$ns^{2}np^{5}$进行对比。

选项A：Na（钠）

钠（$Na$）是第11号元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族。根据电子排布规律，其电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$，外层电子构型为$3s^{1}$，不符合$ns^{2}np^{5}$的形式。

选项B：Mg（镁）

镁（$Mg$）是第12号元素，位于元素周期表第三周期第ⅡA族。其电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$，外层电子构型为$3s^{2}$，不符合$ns^{2}np^{5}$的形式。

选项C：Si（硅）

硅（$Si$）是第14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族。其电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$，外层电子构型为$3s^{2}3p^{2}$，不符合$ns^{2}np^{5}$的形式。

选项D：F（氟）

氟（$F$）是第9号元素，位于元素周期表第二周期第ⅦA族。其电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{5}$，外层电子构型为$2s^{2}2p^{5}$，符合$ns^{2}np^{5}$（此时$n = 2$）的形式。