题目
18.(10分)(2019·鞍山市第一中学自主招生试题)元素周期表是学习和研究-|||-化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的-|||-https:/img.zuoyebang.cc/zyb_8969b5de8703ab2a2074c8f668cc30d0.jpgbacksim 18 号元素的原子结构示意图。-|||-第一 +1 +2-|||-周期-|||-第二 +3 +4 ) +5)) (+6) +7 +8 26 +9) +10)-|||-周期-|||-第三 +11 +12 282 +13 +14 +15 +16 +17 +18) 2-|||-周期-|||-(1)表中不同种元素最本质的区别是 __ 填序号)。-|||-A.质子数不同 B.中子数不同-|||-C.相对原子质量不同 D.电子数不同-|||-(2)根据上面的原子结构示意图推测第7号元素(氮元素)与第14号元素-|||-硅元素)形成的化合物的化学式为 __ 。-|||-(3)第三周期中含有的非金属元素共有 __ 种。-|||-(4)元素周期表的纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅲ族和0族。主族用字母-|||-A"来表示,共有七个主族,依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、IVA族、V A-|||-族、VIA族、WA族表示。同一主族元素化学性质相似。-|||-①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第-|||-ⅡA族,甲同学的依据是 __ 乙同-|||-学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是 __-|||-__ 。-|||-②硒元素是人体必需的微量元素之一有防癌、抗癌的作用。硒原子结-|||-构示意图为 +34) 28186,请你分析硒元素在元素周期表中的位置是 __-|||-__ 填第几周期第几族)。-|||-(5)原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多,半径越大;若-|||-电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均-|||-相同,则最外层电子数越多,半径越大。对金属元素来说,原子半径越-|||-大,最外层电子数越少,金属性越强,其对应的氢氧化物碱性越强,其对-|||-应的阳离子的氧化性越弱。-|||-①粒子半径大小比较(填""):C __ _(1);(S)^2- __ S。-|||-②NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性由强到弱的排序为 __-|||-__ ^+ ^2+ 、K^+ 中氧化性最强的是 __ 。
题目解答
答案
解析
步骤 1：元素的本质区别
元素的本质区别在于质子数不同，因为质子数决定了元素的种类。
步骤 2：氮元素与硅元素形成的化合物
氮元素的最外层电子数为5，硅元素的最外层电子数为4，它们形成化合物时，氮元素提供3个电子，硅元素提供4个电子，形成SiN4。
步骤 3：第三周期中的非金属元素
第三周期中的非金属元素包括：硅、磷、硫、氯、氩，共5种。
步骤 4：氦元素的族分类
氦元素原子最外层电子数是2，但氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼，因此属于0族元素。
步骤 5：硒元素的位置
硒元素的原子结构示意图为 +34 28186，表明它有4个电子层，最外层有6个电子，因此位于第四周期第VIA族。
步骤 6：粒子半径大小比较
C和Si的电子层数相同，但Si的核电荷数更大，因此半径更小，即C > Si。S和S2-的电子层数相同，但S2-的核电荷数更小，因此半径更大，即S2- > S。
步骤 7：碱性和氧化性排序
NaOH、Mg(OH)2、KOH中，KOH的碱性最强，其次是NaOH，最后是Mg(OH)2。Na+、Mg2+、K+中，Mg2+的氧化性最强。
元素的本质区别在于质子数不同，因为质子数决定了元素的种类。
步骤 2：氮元素与硅元素形成的化合物
氮元素的最外层电子数为5，硅元素的最外层电子数为4，它们形成化合物时，氮元素提供3个电子，硅元素提供4个电子，形成SiN4。
步骤 3：第三周期中的非金属元素
第三周期中的非金属元素包括：硅、磷、硫、氯、氩，共5种。
步骤 4：氦元素的族分类
氦元素原子最外层电子数是2，但氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼，因此属于0族元素。
步骤 5：硒元素的位置
硒元素的原子结构示意图为 +34 28186，表明它有4个电子层，最外层有6个电子，因此位于第四周期第VIA族。
步骤 6：粒子半径大小比较
C和Si的电子层数相同，但Si的核电荷数更大，因此半径更小，即C > Si。S和S2-的电子层数相同，但S2-的核电荷数更小，因此半径更大，即S2- > S。
步骤 7：碱性和氧化性排序
NaOH、Mg(OH)2、KOH中，KOH的碱性最强，其次是NaOH，最后是Mg(OH)2。Na+、Mg2+、K+中，Mg2+的氧化性最强。