液态H2分子间存在着的分子间力是( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键

液态氢（H2）分子是完全非极性的，因为氢分子由两个相同的原子组成，没有电荷分布的不对称性。因此，液态氢分子间的主要分子间力是色散力（也称为伦敦力），这是由于电子云瞬时不对称分布导致的瞬时偶极子之间的相互作用。取向力和诱导力通常发生在极性分子之间，而氢键是一种特殊的分子间力，主要发生在含有氢原子与高电负性原子（如氮、氧或氟）相连的分子之间。因此，液态氢分子间不存在取向力、诱导力和氢键。