题目
某兴趣小组的同学向一定体积的 rm Ba((OH))_(2) 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。A-|||-C-|||-B.-|||-o a-|||-时间(1)写出rm Ba((OH))_(2) 溶液与稀硫酸反应的离子方程式。(2)该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是_____(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的rm Ba(SO)_(4) 不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的rm Ba((OH))_(2) 电离出的离子导电④a时刻rm Ba((OH))_(2) 溶液与稀硫酸恰好完全中和
某兴趣小组的同学向一定体积的 $$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
(1)写出$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸反应的离子方程式。
(2)该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是_____(填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的$$\rm Ba{SO}_{4} $$不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$电离出的离子导电
④a时刻$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸恰好完全中和
题目解答
答案
(1)$$\rm {Ba}^{2+}+2{OH}^{-} +2{H}^{+}+{SO}_{4}^{2-} \!=\!=\!= Ba{SO}_{4} \downarrow + 2{H}_{2} O$$
(2)②④
解析
步骤 1：写出$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸反应的离子方程式
$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：$$\rm {Ba}^{2+}+2{OH}^{-} +2{H}^{+}+{SO}_{4}^{2-} \!=\!=\!= Ba{SO}_{4} \downarrow + 2{H}_{2} O$$
步骤 2：分析导电能力变化
AB段溶液的导电能力不断减弱，因为反应生成的硫酸钡沉淀是难溶于水的电解质，但其在溶液中的离子浓度降低，导致导电能力下降。
步骤 3：分析B点导电能力
B处溶液的导电能力约为0，因为此时$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子。
步骤 4：分析BC段导电能力变化
BC段溶液的导电能力不断增大，因为继续加入稀硫酸，过量的硫酸电离出的离子导电，导致导电能力增加。
步骤 5：分析a时刻
a时刻$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0。
$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：$$\rm {Ba}^{2+}+2{OH}^{-} +2{H}^{+}+{SO}_{4}^{2-} \!=\!=\!= Ba{SO}_{4} \downarrow + 2{H}_{2} O$$
步骤 2：分析导电能力变化
AB段溶液的导电能力不断减弱，因为反应生成的硫酸钡沉淀是难溶于水的电解质，但其在溶液中的离子浓度降低，导致导电能力下降。
步骤 3：分析B点导电能力
B处溶液的导电能力约为0，因为此时$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子。
步骤 4：分析BC段导电能力变化
BC段溶液的导电能力不断增大，因为继续加入稀硫酸，过量的硫酸电离出的离子导电，导致导电能力增加。
步骤 5：分析a时刻
a时刻$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0。