题目

某兴趣小组的同学向一定体积的 rm Ba((OH))_(2) 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。A-|||-C-|||-B.-|||-o a-|||-时间(1)写出rm Ba((OH))_(2) 溶液与稀硫酸反应的离子方程式。(2)该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是_____(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的rm Ba(SO)_(4) 不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的rm Ba((OH))_(2) 电离出的离子导电④a时刻rm Ba((OH))_(2) 溶液与稀硫酸恰好完全中和

某兴趣小组的同学向一定体积的 $$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。

(1)写出$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是_____(填序号)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的$$\rm Ba{SO}_{4} $$不是电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$电离出的离子导电

④a时刻$$\rm Ba{(OH)}_{2} $$溶液与稀硫酸恰好完全中和

题目解答

答案

(1)$$\rm {Ba}^{2+}+2{OH}^{-} +2{H}^{+}+{SO}_{4}^{2-} \!=\!=\!= Ba{SO}_{4} \downarrow + 2{H}_{2} O$$

(2)②④

解析

考查要点：

  1. 离子方程式的书写：需明确强酸、强碱的电离形式，以及反应中生成沉淀和水的过程。
  2. 溶液导电性与离子浓度的关系：理解导电能力变化与离子浓度、电解质性质的关系，结合化学反应的进程分析图像。

解题核心思路：

  1. 离子方程式：强酸与强碱反应时，需拆分强电解质，保留弱电解质或沉淀的化学式。
  2. 图像分析：导电能力变化反映离子浓度变化，结合反应终点（恰好中和）和过量试剂的影响判断各阶段导电性变化的原因。

破题关键点：

  • BaSO₄的性质：虽难溶但属于强电解质，溶解部分完全电离。
  • 恰好中和的判断：导电能力最低点对应反应完全，此时溶液中离子浓度最低。

第（1）题

关键步骤：

  1. 拆分强电解质：Ba(OH)₂和H₂SO₄均完全电离为离子形式。
  2. 反应过程：H⁺与OH⁻结合生成H₂O，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。
  3. 书写离子方程式：
    $\rm Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$

第（2）题

选项分析：

  1. ①错误：BaSO₄是强电解质，导电能力减弱是因离子浓度降低，而非BaSO₄的非电解质性质。
  2. ②正确：B点导电能力接近0，说明溶液中几乎无自由离子（反应完全，生成沉淀和水）。
  3. ③错误：BC段导电性恢复是因过量的H⁺和SO₄²⁻（来自硫酸）导电，而非Ba(OH)₂。
  4. ④正确：a时刻对应导电能力最低点，说明Ba(OH)₂与硫酸恰好完全中和。