金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 ____ （填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 ____ （填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ____ 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 ____ （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 ____ （填“钢”或“生铁”）。

解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al₂O₃；故答案为：Al₂O₃；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO₄；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x,则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑        溶液增重
56    73    127                 127-73=54
 x                                 108.1g-100g=8.1g
$\frac{56}{54}=\frac{x}{8.1g}$
x=8.4g
则该样品中碳的质量分数为$\frac{8.7g-8.4g}{8.7g}×100%$≈3.4%，含碳量介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁；
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；3.4%；生铁。