几种主族元素在周期表中的位置如下族-|||-周期 IA 0-|||-l ④ ⅡA ⅢA IVA VA VI A VII A-|||-2 ⑤ ⑥-|||-3 ① ③ ⑦-|||-4 ② ⑧根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

【答案】 Na>Al>Cl 第三周期ⅠA族 KOH OH^-+Al(OH)₃=+2H₂O Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 abc 离子

【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

【详解】

(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH₃，电子式为；

(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；

(4)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)₃，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH^-+Al(OH)₃=+2H₂O；

(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；

a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意；

b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意；

c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl₂＞Br₂，证明非金属性Cl＞Br，故c符合题意；

d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意；

故选a、b、c。

(6)①和④形成的化合物为NaH，为离子化合物。