用下面电池测量溶液PH。玻璃电极 H+(x mo1/L)/SCE。在25摄氏度时,测得pH=4.00的标准缓冲溶液的电池电动势为0.209v，测得被测溶液的电池电动势为0.521v，计算被测溶液的PH，

步骤 1：确定电池电动势与pH的关系
电池电动势E与pH的关系可以表示为E = E0 + 0.05916 * pH，其中E0是标准电池电动势，0.05916是常数，与温度有关。在25摄氏度时，0.05916是适用的常数值。

步骤 2：计算标准电池电动势E0
已知在pH=4.00时，电池电动势E=0.209v，代入E = E0 + 0.05916 * pH，可以求得E0。
0.209 = E0 + 0.05916 * 4
E0 = 0.209 - 0.05916 * 4
E0 = 0.209 - 0.23664
E0 = -0.02764v

步骤 3：计算被测溶液的pH
已知被测溶液的电池电动势E=0.521v，代入E = E0 + 0.05916 * pH，可以求得被测溶液的pH。
0.521 = -0.02764 + 0.05916 * pH
0.521 + 0.02764 = 0.05916 * pH
0.54864 = 0.05916 * pH
pH = 0.54864 / 0.05916
pH = 9.27