(24分)(2015春•新疆校级期中)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子.(1)写出元素名称:C 氧 、D 磷 、E 锰 .(2)C基态原子的电子排布图为 dfrac (+41)(15)-|||-11 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 σ键 键(填“σ”或“π”).(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为 dfrac (+41)(15)-|||-11 ,BC2分子的结构式是 O=C=O ;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O .(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O>P>Si>Li (用元素符号表示).(5)E元素原子的特征电子构型是 3d54s2 ,在元素周期表中位置是 第四周期ⅦB族 ,其最高价氧化物的化学式是 Mn2O7 .考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，原子序数为25，则E为Mn元素，（1）根据分析选出B、C、D元素的名称；（2）C为氧元素，氧原子核外电子总数为8，含有2个电子层，据此画出其基态原子电子排布图；A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键；（3）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；BC2分子为二氧化碳，CO2为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，根据其电子式写出其结构式；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大；（5）Mn元素的3d轨道处于半满状态，据此写出其特征电子构型；根据Mn元素的原子序数判断其在周期表中位置；锰元素的总共正价为+7价，据此写出其最高价氧化物的化学式．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，故答案为：氧；磷；锰；（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：；σ键；（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH4，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；BC2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：；O=C=O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，故答案为：O＞P＞Si＞Li；（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d54s2，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn2O7，故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则．.
(24分)(2015春•新疆校级期中)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子.
(1)写出元素名称:C 氧 、D 磷 、E 锰 .
(2)C基态原子的电子排布图为 
,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 σ键 键(填“σ”或“π”).
(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为 
,BC2分子的结构式是 O=C=O ;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O .
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O>P>Si>Li (用元素符号表示).
(5)E元素原子的特征电子构型是 3d54s2 ,在元素周期表中位置是 第四周期ⅦB族 ,其最高价氧化物的化学式是 Mn2O7 .
考点：
位置结构性质的相互关系应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，原子序数为25，则E为Mn元素，
（1）根据分析选出B、C、D元素的名称；
（2）C为氧元素，氧原子核外电子总数为8，含有2个电子层，据此画出其基态原子电子排布图；A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键；
（3）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；BC2分子为二氧化碳，CO2为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，根据其电子式写出其结构式；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大；
（5）Mn元素的3d轨道处于半满状态，据此写出其特征电子构型；根据Mn元素的原子序数判断其在周期表中位置；锰元素的总共正价为+7价，据此写出其最高价氧化物的化学式．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，
（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，
故答案为：氧；磷；锰；
（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；
若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：；σ键；
（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH4，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；
BC2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，
故答案为：；O=C=O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li；
（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d54s2，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn2O7，
故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7．
点评：
本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则．
.题目解答
答案
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，
（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，
故答案为：氧；磷；锰；
（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；
若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：；σ键；
（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH4，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；
BC2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，
故答案为：；O=C=O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li；
（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d54s2，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn2O7，
故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7．
点评：
本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则．
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