[题目]试判断下列分子哪些是极性的。-|||-(1)HBr(2)I2(3)CCl4-|||-(4)CH2Cl2(5)CH3OH(6)CH3OCH3

判断分子极性的核心思路：

1. 极性分子：分子中正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀。
2. 非极性分子：正负电荷中心重合，电荷分布均匀。
   关键判断依据：

• 分子结构对称性：若分子结构高度对称（如正四面体型、平面三角形等），可能抵消各原子电负性差异，导致非极性。
• 中心原子电负性差异：若分子中存在不同电负性原子且结构不对称，则为极性分子。

(1) HBr

• 结构：直线型分子。
• 分析：H和Br的电负性差异大（H为2.2，Br为2.98），导致电荷中心偏向Br，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

(2) I₂

• 结构：两个I原子通过共价键连接。
• 分析：I原子电负性相同，电荷分布对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

(3) CCl₄

• 结构：正四面体型。
• 分析：四个Cl原子对称分布，电负性差异被对称性抵消，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

(4) CH₂Cl₂

• 结构：四面体型，两个H和两个Cl取代。
• 分析：Cl的电负性远大于H，导致电荷中心偏向Cl，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

(5) CH₃OH

• 结构：羟基（-OH）使分子不对称。
• 分析：O的电负性高，吸引电子能力强，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

(6) CH₃OCH₃

• 结构：对称醚结构。
• 分析：两个甲氧基对称分布，电负性差异被抵消，正负电荷中心重合，属于非极性分子。