[题目]试判断下列分子哪些是极性的。-|||-(1)HBr(2)I2(3)CCl4-|||-(4)CH2Cl2(5)CH3OH(6)CH3OCH3

步骤 1：分析HBr分子
HBr分子中，氢原子和溴原子的电负性不同，导致正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀，因此属于极性分子。
步骤 2：分析I2分子
I2分子中，两个碘原子的电负性相同，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，因此属于非极性分子。
步骤 3：分析CCl4分子
CCl4分子中，碳原子和四个氯原子的电负性不同，但由于分子的对称性，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，因此属于非极性分子。
步骤 4：分析CH2Cl2分子
CH2Cl2分子中，氢原子和氯原子的电负性不同，导致正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀，因此属于极性分子。
步骤 5：分析CH3OH分子
CH3OH分子中，氢原子和氧原子的电负性不同，导致正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀，因此属于极性分子。
步骤 6：分析CH3OCH3分子
CH3OCH3分子中，两个甲基和一个氧原子的电负性不同，但由于分子的对称性，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，因此属于非极性分子。