NaF、MgO和CaO的晶格能大小顺序是()A. MgO＞CaO＞NaFB. CaO＞MgO＞NaFC. NaF＞MgO＞CaOD. NaF＞CaO＞MgO

步骤 1：理解晶格能的概念
晶格能是指将1摩尔离子晶体中的正负离子完全分离成气态离子时所吸收的能量。晶格能的大小与离子的电荷数和离子半径有关，电荷数越大，离子半径越小，晶格能越大。

步骤 2：分析NaF、MgO和CaO的离子电荷数和离子半径
- NaF中，Na^{+}和F^{-}的电荷数分别为+1和-1，离子半径分别为102 pm和133 pm。
- MgO中，Mg^{2+}和O^{2-}的电荷数分别为+2和-2，离子半径分别为72 pm和140 pm。
- CaO中，Ca^{2+}和O^{2-}的电荷数分别为+2和-2，离子半径分别为100 pm和140 pm。

步骤 3：比较晶格能大小
- NaF中，离子电荷数较小，离子半径较大，因此晶格能较小。
- MgO和CaO中，离子电荷数相同，但Mg^{2+}的离子半径小于Ca^{2+}，因此MgO的晶格能大于CaO。
- 综上所述，晶格能大小顺序为MgO > CaO > NaF。