用盐酸测定固体碳酸钙,用哪种滴定分析方式()。 A. 置换滴定B. 返滴定C. 间接滴定D. 直接滴定

考查要点：本题主要考查滴定分析方法的选择，特别是返滴定法的应用场景。
解题核心：明确不同滴定方式的定义及适用条件，结合碳酸钙与盐酸反应的特点进行判断。
关键点：

1. 直接滴定要求被测物质与标准溶液直接反应且有明显终点，但本题中碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体，导致终点难以控制。
2. 返滴定适用于被测物质不能直接与标准溶液反应或反应不完全的情况，可通过“过量添加→返滴定剩余试剂”的方式间接测定。

反应特点分析

碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）和氯化钙（CaCl₂）：
$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$
关键问题：反应释放的CO₂气体逸出，导致无法准确判断滴定终点，且可能引入误差。

返滴定法的适用性

1. 操作步骤：
   • 过量添加：向固体碳酸钙中加入过量盐酸，确保完全反应。
   • 吸收气体：通过吸收装置收集逸出的CO₂（或直接忽略气体体积）。
   • 返滴定剩余酸：用标准氢氧化钠（NaOH）溶液滴定过量的HCl，通过消耗的NaOH量计算原HCl的总量，进而求出CaCO₃的量。
2. 优势：避免气体逸出对终点判断的影响，提高测定精度。

其他选项排除

• 置换滴定：需通过置换反应释放特定物质（如金属或气体）并直接测量，本题不符合。
• 间接滴定：需通过中间反应间接测定，但本题可通过返滴定直接关联HCl用量与CaCO₃量，无需额外中间步骤。