题目

自发过程(1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大(×)(3)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅(×)在一个密闭容器中充入amolA和bmolB,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH>0,一段时间后达到平衡,测得各物质的浓度。(1)若体积不变,仅增加c(A),A的转化率将减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B的转化率将增大,达到新平衡时,c(A)将增大,c(B)将减小,c(C)将增大,c(D)将增大。(2)体积不变,再充入amolA和bmolB,则平衡正向移动,达到新平衡时,c(A)将增大,c(B)将增大,c(C)将增大,c(D)将增大。①若a+b=c+d,则A的转化率将不变;②若a+b>c+d,则A的转化率将增大;③若a+b(3)升高温度,平衡正向移动,达到新平衡时,c(A)将减小,c(B)将减小,c(C)将增大,c(D)将增大,A的转化率将增大。题组一 选取措施使化学平衡定向移动1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥

自发过程
(1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小
―→
(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动(×)
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大(×)
(3)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大(√)
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅(×)
(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅(×)
在一个密闭容器中充入amolA和bmolB,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH>0,一段时间后达到平衡,测得各物质的浓度。
(1)若体积不变,仅增加c(A),A的转化率将减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B的转化率将增大,达到新平衡时,c(A)将增大,c(B)将减小,c(C)将增大,c(D)将增大。
(2)体积不变,再充入amolA和bmolB,则平衡正向移动,达到新平衡时,c(A)将增大,c(B)将增大,c(C)将增大,c(D)将增大。
①若a+b=c+d,则A的转化率将不变;
②若a+b>c+d,则A的转化率将增大;
③若a+b
(3)升高温度,平衡正向移动,达到新平衡时,c(A)将减小,c(B)将减小,c(C)将增大,c(D)将增大,A的转化率将增大。
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥

题目解答

答案

答案 B
解析 该反应为气体体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。

解析

考查要点：本题主要考查化学平衡移动的判断，涉及勒沙特列原理的应用及外界条件（温度、压强、浓度、惰性气体等）对平衡的影响。

解题核心思路：

  1. 判断反应特征：明确反应的气体体积变化（反应前后气体物质的量变化）和焓变（吸热或放热）。
  2. 分析各措施对平衡的影响：
    • 温度：吸热反应升温会使平衡正移。
    • 压强：气体体积增大的反应，减压或等效于减压的措施（如恒压通入惰性气体）会使平衡正移。
    • 浓度：增加生成物浓度会使平衡逆移。
    • 惰性气体：恒容时总压变化但浓度不变，平衡不移动；恒压时体积增大，等效于减压。
  3. 排除干扰项：催化剂不影响平衡，浓度改变需判断是否直接参与平衡。

破题关键点：

  • 反应特征：ΔH>0（吸热），气体体积增大（1→2）。
  • 有效措施：升温、减压、恒压通入惰性气体均能正向移动平衡。

选项分析

①升温

吸热反应升温会使平衡正移，COCl₂转化率提高，正确。

②恒容通入惰性气体

总压增大但各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误。

③增加CO浓度

增加生成物浓度，平衡逆移，COCl₂转化率下降，错误。

④减压

反应气体体积增大（1→2），减压使平衡正移，正确。

⑤加催化剂

催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动，错误。

⑥恒压通入惰性气体

体积增大，分压降低，等效于减压，平衡正移，正确。

正确选项：①、④、⑥，对应答案 B。