将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合,能使酚酞指示剂显红色。A. 正确B. 错误

关键知识点：本题考察酸碱中和反应后溶液酸碱性的判断，需明确“浓度相同”所指的具体浓度类型（质量分数或物质的量浓度），并结合溶液密度差异进行分析。

解题核心：

1. 强酸强碱中和反应：氢氧化钠（强碱）与盐酸（强酸）按物质的量1:1完全中和，生成中性盐NaCl和水。
2. 浓度类型的隐含条件：若题目未明确说明“浓度相同”是物质的量浓度，则默认指质量分数。此时需考虑NaOH和HCl溶液密度差异，导致等体积时物质的量不同。
3. 酚酞的变色规律：碱性溶液（pH>7）显红色，中性或酸性溶液无色。

破题关键：
若“浓度相同”指质量分数，则NaOH溶液密度大于HCl，等体积时NaOH物质的量更多，中和后溶液显碱性，酚酞变红。

假设“浓度相同”指质量分数相同：

1. 密度差异：

   • 氢氧化钠溶液密度（约1.5g/mL）大于盐酸溶液密度（约1.1g/mL）。
   • 等质量时，NaOH的物质的量更多；等体积时，NaOH的总质量更大，故物质的量更多。

2. 中和反应分析：

   • 设质量分数均为$w$，体积均为$V$，则：
     $n(\text{NaOH}) = \frac{V \cdot \rho_{\text{NaOH}} \cdot w}{M_{\text{NaOH}}}$
     $n(\text{HCl}) = \frac{V \cdot \rho_{\text{HCl}} \cdot w}{M_{\text{HCl}}}$
   • 由于$\rho_{\text{NaOH}} > \rho_{\text{HCl}}$，且$M_{\text{NaOH}} > M_{\text{HCl}}$，但密度差异更显著，故$n(\text{NaOH}) > n(\text{HCl})$。

3. 反应后溶液性质：

   • NaOH过量，溶液中剩余$OH^-$，显碱性，酚酞变红。

结论：题目描述正确，答案为A。