1.探究盐溶液的酸碱性-|||-盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4-|||-pH =7 i =7 i gt 7 gt 7 i gt 7 i lt 7 .pH

题目1：盐溶液的酸碱性及类型

• 盐的类型判断：根据盐的组成，NaCl、Na₂SO₄由强酸（HCl、H₂SO₄）和强碱（NaOH）组成，属于强酸强碱盐；Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa由强碱（NaOH）和弱酸（H₂CO₃、CH₃COOH）组成，属于强碱弱酸盐；NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄由强酸（HCl、H₂SO₄）和弱碱（NH₃·H₂O）组成，属于强酸弱碱盐。
• 溶液酸碱性：强酸强碱盐（如NaCl、Na₂SO₄）溶液中，阴阳离子均不水解，水的电离平衡未受影响，c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性；强碱弱酸盐（如Na₂CO₃等）溶液中，弱酸根离子水解结合H⁺，促进水的电离，c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液呈碱性；强酸弱碱盐（如NH₄Cl等）溶液中，弱碱阳离子水解结合OH⁻，促进水的电离，c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。

题目2：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1) CH₃COONa溶液（强碱弱酸盐）

• 微粒变化：CH₃COONa电离出的CH₃COO⁻与水电离出的H⁺结合生成弱电解质CH₃COOH，使水的电离平衡（H₂O⇌H⁺+OH⁻）向电离方向移动（促进电离）。
• 平衡时酸碱性：溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，呈碱性。
• 水解方程式：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。

(2) NH₄Cl溶液（强酸弱碱盐）

• 微粒变化：NH₄Cl电离出的NH₄⁺与水电离出的OH⁻结合生成弱电解质NH₃·H₂O，使水的电离平衡向电离方向移动（促进电离）。
• 平衡时酸碱性：溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，呈酸性。
• 水解方程式：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。

(3) NaCl溶液（强酸强碱盐）

• 理论解释：NaCl电离出的Na⁺和Cl⁻均不与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性。

题目3：盐类的水解

• 概念：在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应。
• 特征：
  ② 盐类水解是中和反应的逆反应（中和反应：酸+碱→盐+水；水解反应：盐+水⇌酸+碱）。
  ③ 盐类水解是吸热反应（中和反应放热，逆反应吸热）。