下列叙述正确的是( )。A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好；B. 两种难溶电解质中溶度积小的，溶解度必定小；C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小；D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零。

本题考查沉淀溶解平衡和溶度积的相关概念，需明确以下几点：

1. 同离子效应：难溶电解质的离子浓度增大时，溶解度减小；
2. 溶度积与溶解度的关系：溶度积小的电解质溶解度不一定小，需考虑物质的组成形式；
3. 沉淀完全的本质：指离子浓度降低到极低水平（通常认为小于$10^{-5} \, \text{mol/L}$），而非绝对为零；
4. 沉淀剂的使用原则：过量的沉淀剂可能引入杂质或难以去除。

选项分析

A. 沉淀剂的加入量越多越好

• 错误。过量的沉淀剂可能引入新杂质（如阴离子或阳离子），或导致后续分离困难（如过量的$Ba^{2+}$难以去除）。正确操作是控制沉淀剂的量，使目标离子刚好沉淀完全。

B. 溶度积小的溶解度必定小

• 错误。溶度积与溶解度的关系需结合物质的组成形式判断。例如，$AgCl$的溶度积（$K_{\text{sp}} = 1.8 \times 10^{-10}$）比$CaCO_3$（$K_{\text{sp}} = 4.5 \times 10^{-9}$）小，但$CaCO_3$的溶解度更低，因为$CaCO_3$的组成是$A_2B$型，而$AgCl$是$AB$型。

C. 同离子效应使溶解度减小

• 正确。根据勒沙特列原理，当难溶电解质的离子浓度增加时，平衡向减少离子浓度的方向移动，导致溶解度降低。例如，向$AgCl$饱和溶液中加入$NaCl$，$Cl^-$浓度增大，$AgCl$的溶解度减小。

D. 沉淀完全指离子浓度为零

• 错误。沉淀完全是指离子浓度降低到可忽略的程度（通常小于$10^{-5} \, \text{mol/L}$），而非绝对为零。