题目
反应3A2++2B === 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E为1.6 V,则此时该反应的lg KΘ值为( )A. 3×1.8/0.059 2B. 3×1.6/0.059 2C. 6×1.6/0.059 2D. 6×1.8/0.059 2
反应3A2++2B === 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E为1.6 V,则此时该反应的lg KΘ值为( )
- A. 3×1.8/0.059 2
- B. 3×1.6/0.059 2
- C. 6×1.6/0.059 2
- D. 6×1.8/0.059 2
题目解答
答案
(D)
解析
步骤 1：确定反应的平衡常数与电动势的关系
根据能斯特方程，电池电动势E与标准电动势EΘ的关系为：E = EΘ - (RT/nF)lnQ，其中R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应商。当反应达到平衡时，E = 0，此时Q = KΘ，即平衡常数KΘ。因此，EΘ = (RT/nF)lnKΘ。
步骤 2：计算lg KΘ
根据步骤1中的关系式，可以得到lg KΘ = (nFEΘ/RT)。由于题目中给出的是标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V，因此可以将EΘ代入上述公式中计算lg KΘ。由于反应中电子转移数n = 6，因此lg KΘ = (6×1.8/0.059 2)。
根据能斯特方程，电池电动势E与标准电动势EΘ的关系为：E = EΘ - (RT/nF)lnQ，其中R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应商。当反应达到平衡时，E = 0，此时Q = KΘ，即平衡常数KΘ。因此，EΘ = (RT/nF)lnKΘ。
步骤 2：计算lg KΘ
根据步骤1中的关系式，可以得到lg KΘ = (nFEΘ/RT)。由于题目中给出的是标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V，因此可以将EΘ代入上述公式中计算lg KΘ。由于反应中电子转移数n = 6，因此lg KΘ = (6×1.8/0.059 2)。