在25℃的标准条件时,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) 的ΔrHmθ= -571.70 kJ.mol-1,则 ΔfHmθ(H2O,l) = 。

考查要点：本题主要考查化学反应的焓变（ΔrHmθ）与物质生成焓（ΔfHmθ）之间的关系，以及如何通过化学方程式计算指定物质的生成焓。

解题核心思路：

1. 明确生成焓的定义：ΔfHmθ表示1 mol物质从标准状态的元素生成对应物质时的焓变。
2. 关联反应式与生成焓：题目中反应的ΔrHmθ等于产物生成焓的总和减去反应物生成焓的总和。由于反应物H₂和O₂均为元素的稳定态，其ΔfHmθ为0，因此ΔrHmθ直接等于产物的生成焓总和。
3. 系数处理：反应生成2 mol H₂O(l)，需将总焓变除以2得到单个H₂O的生成焓。

破题关键点：

• 识别反应式中物质的生成关系，明确ΔrHmθ与ΔfHmθ的数学关系。
• 注意单位和符号，确保计算结果的合理性。

步骤1：写出反应的ΔrHmθ与生成焓的关系式
根据热化学方程式：
$2\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(l) \quad \Delta_r H_m^\theta = -571.70 \, \text{kJ/mol}$
反应的焓变ΔrHmθ等于产物生成焓总和减去反应物生成焓总和：
$\Delta_r H_m^\theta = \sum \Delta_f H_m^\theta (\text{产物}) - \sum \Delta_f H_m^\theta (\text{反应物})$

步骤2：代入已知条件

• 反应物H₂和O₂均为元素的稳定态，其ΔfHmθ为0。
• 产物为2 mol H₂O(l)，因此：
  $\Delta_r H_m^\theta = 2 \cdot \Delta_f H_m^\theta (\text{H}_2\text{O}, l) - 0$

步骤3：解方程求ΔfHmθ(H₂O, l)
将ΔrHmθ代入方程：
$-571.70 \, \text{kJ/mol} = 2 \cdot \Delta_f H_m^\theta (\text{H}_2\text{O}, l)$
解得：
$\Delta_f H_m^\theta (\text{H}_2\text{O}, l) = \frac{-571.70}{2} = -285.85 \, \text{kJ/mol}$