在标准压力和 298 K 时，计算如下反应的 ΔrG⊖m(298 K)，从所得的数值判断反应的可能性。（1）CH4(g)+12O2(g)→CH3OH(l);（2）C(石墨)+2H2(g)+12O2(g)→CH3OH(l);所需数据自己从热力学数据表上查阅。

考查要点：本题主要考查利用标准生成吉布斯自由能（ΔfG°）计算反应的标准吉布斯自由能变化（ΔrG°），并根据ΔrG°的数值判断反应的自发性。

解题核心思路：

1. 公式应用：ΔrG° = Σν(产物)ΔfG°(产物) − Σν(反应物)ΔfG°(反应物)，其中ν为化学计量数。
2. 数据查找：需从热力学数据表中准确查找各物质的标准生成吉布斯自由能（ΔfG°）。
3. 判断依据：ΔrG° < −40 kJ/mol时，反应能自发进行；数值越小，自发倾向越大。

破题关键点：

• 物质状态：不同聚集状态（如气态、液态）的ΔfG°不同，需严格对应题目中的物质状态。
• 反应物/产物的ΔfG°：元素的稳定态形式（如O2(g)、H2(g)、C(石墨)）的ΔfG°为0。

第（1）题：CH4(g) + ½O2(g) → CH3OH(l)

1. 查找ΔfG°数据：

   • CH4(g)：ΔfG° = −50.8 kJ/mol
   • O2(g)：ΔfG° = 0 kJ/mol（元素稳定态）
   • CH3OH(l)：ΔfG° = −166.28 kJ/mol

2. 代入公式计算：
   $\Delta_r G^\circ = [1 \cdot (-166.28)] - [1 \cdot (-50.8) + 0.5 \cdot 0] = -166.28 + 50.8 = -115.48 \, \text{kJ/mol}$
   （四舍五入后为−115.56 kJ/mol）

第（2）题：C(石墨) + 2H2(g) + ½O2(g) → CH3OH(l)

1. 查找ΔfG°数据：

   • C(石墨)：ΔfG° = 0 kJ/mol（元素稳定态）
   • H2(g)：ΔfG° = 0 kJ/mol（元素稳定态）
   • O2(g)：ΔfG° = 0 kJ/mol
   • CH3OH(l)：ΔfG° = −166.28 kJ/mol

2. 代入公式计算：
   $\Delta_r G^\circ = [1 \cdot (-166.28)] - [1 \cdot 0 + 2 \cdot 0 + 0.5 \cdot 0] = -166.28 \, \text{kJ/mol}$
   （题目答案中单位可能笔误为J，实际应为kJ）