题目

器内的压力。-|||-1.24 1 mol N2(g)在0℃时体积为70.3 cm^3,分别用理想气体状态方程-|||-和 van der Waals 方程式求其压力(实验值是 times 101325pa 已知N 2(g)-|||-van der Waals常数 =0.1352Pacdot (m)^6cdot mo(l)^-2 =3.87times (10)^-5(m)^3cdot mo(l)^-1

题目解答

答案

N2O4(g)易发生分解：N2O4(g)2NO2(g).实验测得100kPa下,333K达到平衡时,N2O4(g)有50分解,373K达到平衡时,有80分解.假设Cp,m(B)0,气体可视为理想气体.（1）试计算333K下N2O4(g)分解反应的标准平衡常数（2）若2molN2O4(g)在100kPa、333K下进行分解反应,计算反应的H、S、G（3）哪些操作可降低N2O4的分解百分数。