称取混合碱试样0.9476g，以酚酞为指示剂，用0.2785mol/L HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸溶液23.66mL，请判断试样的组成并计算试样中各组分的质量分数。（MNa2CO3=106.0g/mol; MNaHCO3=84.01g/mol M NaOH=40.01 g/mol ）

步骤 1：确定混合碱的组成
根据滴定过程，首先使用酚酞作为指示剂，滴定至终点，这表明混合碱中存在Na2CO3和NaOH。再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，这表明混合碱中存在Na2CO3和NaHCO3。因此，混合碱的组成是Na2CO3和NaOH。

步骤 2：计算Na2CO3和NaOH的摩尔数
首先，计算Na2CO3的摩尔数。酚酞指示剂滴定至终点时，消耗的HCl溶液的摩尔数等于Na2CO3的摩尔数。因此，Na2CO3的摩尔数为：
\[ n_{Na2CO3} = 0.2785 \times \frac{34.12}{1000} = 0.009501 \, mol \]

然后，计算NaOH的摩尔数。甲基橙指示剂滴定至终点时，消耗的HCl溶液的摩尔数等于Na2CO3和NaOH的摩尔数之和。因此，NaOH的摩尔数为：
\[ n_{NaOH} = 0.2785 \times \frac{23.66}{1000} - 0.009501 = 0.006566 \, mol \]

步骤 3：计算Na2CO3和NaOH的质量分数
根据Na2CO3和NaOH的摩尔数，计算它们的质量分数。Na2CO3的质量分数为：
\[ \omega_{Na2CO3} = \frac{0.009501 \times 106.0}{0.9476} \times 100\% = 73.71\% \]

NaOH的质量分数为：
\[ \omega_{NaOH} = \frac{0.006566 \times 40.01}{0.9476} \times 100\% = 12.30\% \]