题目
8.6 假设有一个离子迁移能力较强的锂离子电池,在298K时,锂电极电ρ-|||-LiCoO2,假设负离子不发生反应。对已知浓度的 ^+ 溶液,溶液中通以20m-|||-的电流一段时间,通电结束后,串联在电路中的库仑计阴极上有3.810g银析出-|||-据分析可知,在通电前阴极部溶液中含有 ^+ 的质量为1.122g,通电后其质量为-|||-1.002g,求 ^+ 和 (Co{O)_(2)}^- 的离子迁移数。-|||-8.7 以银为电极电解氰化银钾 (KCN+AgCN) 溶液时, Ag(s)在阴极上析-|||-_______A.+和n on - ,-
题目解答
答案
根据题意可知，通电前后锂离子的质量变化，通过电解时锂离子的迁移数可以求出通电后锂离子的浓度，再根据电解时锂离子的迁移数可以求出锂离子的迁移数。
通电前阴极部溶液中含有 ${Li}^{+}$ 的质量为1.122g，通电后其质量为1.002g，则通电后锂离子的浓度为：
c(Li+)=1.002g/(1.002g/mL×20mL)=0.0501mol/L
通电后锂离子的迁移数为：
t(Li+)=0.0501mol/L/20mA=0.002505mol/(A·m2)
通电后阴极部溶液中含有 ${Co{O}_{2}}^{-}$ 的质量为：
m(Co2+)=3.810g−1.002g=2.808g
通电后锂离子的迁移数为：
t(Co2+)=2.808g/(1.002g/mL×20mL)=0.1404mol/(A·m2)
通电前阴极部溶液中含有 ${Li}^{+}$ 的质量为1.122g，通电后其质量为1.002g，则通电后锂离子的浓度为：
c(Li+)=1.002g/(1.002g/mL×20mL)=0.0501mol/L
通电后锂离子的迁移数为：
t(Li+)=0.0501mol/L/20mA=0.002505mol/(A·m2)
通电后阴极部溶液中含有 ${Co{O}_{2}}^{-}$ 的质量为：
m(Co2+)=3.810g−1.002g=2.808g
通电后锂离子的迁移数为：
t(Co2+)=2.808g/(1.002g/mL×20mL)=0.1404mol/(A·m2)