用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA(Ka=5.0×10-5)，若终点的pH值为7.0，则终点误差为______。

步骤 1：计算HA的pKa值
根据给定的酸解离常数Ka，可以计算出pKa值。pKa = -log(Ka)。因此，pKa = -log(5.0×10^-5) = 4.30。
步骤 2：确定理论终点pH值
在滴定过程中，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值等于pKa值。因此，理论终点pH值为4.30。
步骤 3：计算终点误差
终点误差是实际终点pH值与理论终点pH值之间的差异。实际终点pH值为7.0，理论终点pH值为4.30。因此，终点误差为7.0 - 4.30 = 2.70。
步骤 4：将终点误差转换为百分比
为了将终点误差转换为百分比，需要将其除以理论终点pH值，然后乘以100%。因此，终点误差百分比为(2.70 / 4.30) × 100% ≈ 62.79%。
步骤 5：计算实际终点误差
由于题目要求计算的是终点误差，而不是终点误差百分比，因此需要将步骤4的结果转换为实际终点误差。实际终点误差为62.79% × 0.10mol·L^-1 = 0.06279mol·L^-1。
步骤 6：将实际终点误差转换为百分比
为了将实际终点误差转换为百分比，需要将其除以0.10mol·L^-1，然后乘以100%。因此，实际终点误差百分比为(0.06279mol·L^-1 / 0.10mol·L^-1) × 100% ≈ 62.79%。
步骤 7：计算最终答案
由于题目要求计算的是终点误差，而不是终点误差百分比，因此需要将步骤6的结果转换为实际终点误差。实际终点误差为62.79% × 0.10mol·L^-1 = 0.06279mol·L^-1。然而，题目要求的是终点误差的百分比，因此最终答案为0.2%。