（2011•江西）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）B-|||-0 反应时间. A、 产生氢气的速率A＜BB、 反应后A、B一定都有剩余C、 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D、 消耗B的质量一定小于A的质量

本题考查金属与酸反应的规律，需结合金属活动性、相对原子质量、酸的浓度等因素综合分析。关键点在于：

1. 金属摩尔数与产氢量的关系：等质量时，相对原子质量小的金属摩尔数更多，完全反应时产生氢气更多。
2. 酸的浓度差异：质量分数相同的硫酸和盐酸中，硫酸的$H^+$浓度更高（因硫酸为二元酸）。
3. 酸与金属的量关系：若酸足量，金属完全反应，产氢量由金属决定；若酸不足，产氢量由酸的$H^+$量决定。

选项分析

选项A

产生氢气的速率由金属活动性和酸的浓度决定。硫酸的$H^+$浓度高于盐酸，但题目未明确金属活动性强弱，无法直接比较速率，A错误。

选项B

若酸足量，金属完全反应，无剩余；若酸不足，金属有剩余。题目未明确酸是否足够，B不一定成立，故B错误。

选项C

硫酸和盐酸的$H^+$浓度不同（硫酸更高）。若产氢量相同，需消耗的酸质量必然不同（硫酸质量更少）。因题目未说明酸是否足够，但无论酸是否足量，消耗酸质量均不相等，C正确。

选项D

若酸足量，金属消耗质量相等（均为初始质量）；若酸不足，消耗金属质量由$H^+$量决定，此时$A$的质量小于$B$（因$Ar(A) < Ar(B)$）。但题目未明确酸是否足量，D不一定成立，故D错误。