同浓度一元弱酸,解离常数越大酸性越强。A. 正确200B. 错误

考查要点：本题主要考查对弱酸解离常数（Ka）与酸性强弱关系的理解，以及同浓度条件下弱酸酸性强弱的判断依据。

解题核心思路：
解离常数Ka的大小直接反映弱酸的解离程度。在同浓度条件下，Ka越大，说明酸分子解离出的H⁺浓度越高，酸性越强。因此，题目中的结论是正确的。

关键点：

1. Ka的物理意义：Ka是弱酸解离平衡的平衡常数，表示解离程度的大小。
2. 同浓度条件：当酸浓度相同时，Ka越大，H⁺浓度越高，酸性越强。

对于同浓度的一元弱酸，其酸性强弱由解离常数Ka决定：

1. 解离常数的定义：
   一元弱酸HA的解离反应为：
   $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$
   其解离常数为：
   $K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

2. Ka与H⁺浓度的关系：
   在同浓度条件下，Ka越大，解离出的H⁺浓度越高。例如，若两种弱酸浓度均为$C$，则H⁺浓度近似满足：
   $[\text{H}^+] \approx \sqrt{K_a \cdot C}$
   因此，Ka越大，H⁺浓度越大，酸性越强。

3. 结论验证：
   题目中“同浓度一元弱酸，解离常数越大酸性越强”的表述与上述推导一致，故答案为A. 正确。