下列溶液中，凝固点最低的是（）A. 0.1(mol/L) , (NaCl) 溶液B. 0.1(mol/L) , (蔗糖) 溶液C. 0.05(mol/L) , (CaCl)_2 溶液D. 0.1(mol/L) , (K)_2(SO)_4 溶液

考查要点：本题主要考查溶液的凝固点与溶质微粒数的关系，属于溶液依数性的应用。
解题核心：凝固点的高低由溶液中溶质微粒的总物质的量浓度决定，微粒数越多，凝固点越低。
关键思路：

1. 分析各溶质在水中解离产生的离子数目；
2. 计算各溶液中所有离子的总物质的量浓度；
3. 比较总浓度，总浓度最大的溶液凝固点最低。

解离分析与总浓度计算：

• 选项A：$0.1\text{mol/L} \, \text{NaCl}$
  $\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$，每单位产生2个离子，总浓度为 $0.1 \times 2 = 0.2\text{mol/L}$。
• 选项B：$0.1\text{mol/L} \, \text{蔗糖}$
  蔗糖不电离，溶质微粒数为1个分子，总浓度为 $0.1\text{mol/L}$。
• 选项C：$0.05\text{mol/L} \, \text{CaCl}_2$
  $\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^-$，每单位产生3个离子，总浓度为 $0.05 \times 3 = 0.15\text{mol/L}$。
• 选项D：$0.1\text{mol/L} \, \text{K}_2\text{SO}_4$
  $\text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-}$，每单位产生3个离子，总浓度为 $0.1 \times 3 = 0.3\text{mol/L}$。

结论：总浓度最大的是选项D（$0.3\text{mol/L}$），因此其凝固点最低。