反应速率(-tau_(A))=kC_(A)的单位为kmol/(kgcdot h)，速率常数k的单位为（）A. h^-1B. kg/(m^3cdot h)C. m^3/(kgcdot h)D. m^3/(kmolcdot h)

本题考查化学反应速率方程中速率常数单位的计算，解题思路是根据已知的反应速率和反应物浓度的单位，结合反应速率方程，通过单位运算来确定速率常数的单位。
已知反应速率方程为$(-\tau_{A}) = kC_{A}$，其中$(-\tau_{A})$表示反应速率，其单位为$kmol/(kg\cdot h)$，$C_{A}$表示反应物$A$的浓度，在化学中浓度的常用单位为$kmol/m^{3}$。
为了求出速率常数$k$的单位，我们对反应速率方程进行变形，可得$k=\frac{(-\tau_{A})}{C_{A}}$。
接下来进行单位运算：
将$(-\tau_{A})$的单位$kmol/(kg\cdot h)$和$C_{A}$的单位$kmol/m^{3}$代入上式，即$k$的单位为$\frac{kmol/(kg\cdot h)}{kmol/m^{3}}$。
根据分式运算规则，分子分母同时约去$kmol$，得到$k$的单位为$\frac{m^{3}}{kg\cdot h}$。