在一绝热刚性密闭容器中发生反应：氢气和氧气反应生成水蒸气 ,体系的温度升高，压力增大，则 A.Q=0，W=0，ΔU＞0 B. Q=0，W=0，ΔU＞0 C.Q=0，W=0，ΔU=0 D.Q=0，W＞0，ΔU＜0 正确

考查要点：本题主要考查热力学第一定律在绝热、刚性容器中的应用，以及对状态函数ΔU的理解。

解题核心思路：

1. 绝热条件（Q=0）：系统与外界无热量交换。
2. 刚性容器（W=0）：体积不变，系统对外不做功，外界也不对系统做功。
3. 热力学第一定律（ΔU = Q + W）：结合前两点可得ΔU = 0。

破题关键点：

• 温度升高与ΔU的关系：虽然温度升高通常意味着内能增加，但本题中由于Q=0且W=0，总内能变化ΔU必须为0。这表明反应释放的化学能转化为热能，但总内能保持不变。

绝热条件分析

容器为绝热，因此系统与外界无热量交换，即 Q = 0。

刚性容器分析

容器为刚性，体积固定，系统与外界无功交换，即 W = 0。

热力学第一定律

根据热力学第一定律：
$\Delta U = Q + W$
代入Q=0和W=0，得：
$\Delta U = 0$

温度升高的解释

虽然反应导致温度升高，但这是由于化学反应释放的热能被系统自身吸收，总内能未发生净变化（ΔU=0）。温度升高反映了能量在系统内部的重新分配。