始态为298.15K、100kPa的H2(视为理想气体)2mol,反抗50kPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态,已知S_(m)(H_(2),298.15K)=130.684,Jcdot K^-1cdot mol^-1,则该过程的Q的计算,下列说法正确的是()A. 以上选项均不正确B. Q=Delta HC. Q=Delta UD. Q=TDelta S

本题主要考察热力学过程中热量（Q））的计算及相关热力学定律的应用，涉及绝热过程、理想气体膨胀及热力学函数关系。

关键分析

题目描述的是绝热不可逆膨胀过程，需结合热力学第一定律律律和熵变计算分析各选项：

1. 绝热过程的Q

绝热过程的定义是系统与环境无热量交换，因此 $Q = 0$，这是判断选项的基础。

2. 选项逐一判断

• 选项B：$Q=\Delta H$：
  焓变$\Delta H=\Delta U+\Delta (pV)$，绝热过程$Q=0$，但$\Delta H$一般不等于0（理想气体绝热膨胀时温度下降，$\Delta H=nC_p\Delta T<0$），故$Q\neq\Delta H$，错误。

• 选项C$Q=\Delta U$：
  热力学第一定律$\Delta U=Q+W$，绝热时$Q=0$，则$\Delta U=W$（环境对系统做功），而非$Q=\Delta U$，错误错误**。

• 选项$Q=T\Delta S$：
  $T\Delta S$是可逆过程的热量（如可逆加热），绝热不可逆过程中$Q=0$，但$T\Delta S>0$（熵增加原理），故$Q\neq T\Delta S$，错误。

结论

所有选项均不正确。