元素周期表中的特殊位置(1)分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。③第4、5周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数之差都为11,第6、7周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数之差为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①第ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;②第ⅡA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;③第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。④0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。考点二 元素周期律及其应用知识梳理1.元素周期律知识梳理2.主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质　化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(OH)2>Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。②推测未知元素的某些性质如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。知识梳理多维度思考知识梳理1.辨析易错易混(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小(×)(2)第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7(×)解析 氧元素没有最高正化合价(+6),氟元素没有正化合价。(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强(×)(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强(×)(5)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱(×)(6)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性(×)(7)电子层结构相同的离子,其半径随原子序数的增大而减小(√)2.比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋

元素周期表中的特殊位置

(1)分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。

③第4、5周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数之差都为11,第6、7周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数之差为25。

(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①第ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;

②第ⅡA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;

③第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。

④0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。

考点二 元素周期律及其应用

1.元素周期律

2.主族元素的周期性变化规律

项目	同周期(左→右)	同主族(上→下)
原子结构	核电荷数	逐渐增大	逐渐增大
电子层数	相同	逐渐增多
原子半径	逐渐减小	逐渐增大
离子半径	阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)	逐渐增大
性质	化合价	最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)	相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性	金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱	金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
离子的氧化性、还原性	阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱	阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性	逐渐增强	逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性	碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强	碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱

3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性比较	本质	原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法	①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较	本质	原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法	①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

4.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(OH)2>Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。

②推测未知元素的某些性质

如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

多维度思考

1.辨析易错易混

(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小(×)

(2)第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7(×)

解析 氧元素没有最高正化合价(+6),氟元素没有正化合价。

(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强(×)

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强(×)

(5)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱(×)

(6)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性(×)

(7)电子层结构相同的离子,其半径随原子序数的增大而减小(√)

2.比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空

(1)Na________Mg________Cl

(2)Li________Na________K

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋