题目
4.火箭发射时可以用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N和水蒸气。已知:-|||-①_(2)(g)+2(O)_(2)(g)=2N(O)_(2)(g) Delta (H)_(1)=66.4kJ/mol-|||-②N2H4(1)+O2(g)=N 2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ/mol-|||-请写出N2H4(1)与N O2反应的热化学方程式。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定目标反应
目标反应是肼(N2H4, 液态)与二氧化氮(NO2)反应生成氮气(N2)和水蒸气(H2O)。我们需要通过已知的热化学方程式来推导出这个反应的热化学方程式。
步骤 2：利用已知反应方程式
已知反应方程式如下：
① ${N}_{2}(g)+2{O}_{2}(g)=2N{O}_{2}(g)$ $\Delta {H}_{1}=+66.4kJ/mol$
② ${N}_{2}{H}_{4}(l)+{O}_{2}(g)=\!=\!= {N}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)$ $\Delta {H}_{2}=-534kJ/mol$
步骤 3：通过已知反应方程式推导目标反应方程式
为了得到目标反应方程式，我们需要将已知反应方程式进行适当的组合。具体来说，我们需要将反应②乘以2，然后减去反应①，这样可以消去氧气(O2)和二氧化氮(NO2)，得到肼(N2H4)与二氧化氮(NO2)反应的方程式。
2×②-①得:
$2{N}_{2}{H}_{4}(l)+2N{O}_{2}(g)=\!=\!= 3{N}_{2}(g)+4{H}_{2}O(g)$
$\Delta H=2\times(-534kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1001.6kJ/mol$
目标反应是肼(N2H4, 液态)与二氧化氮(NO2)反应生成氮气(N2)和水蒸气(H2O)。我们需要通过已知的热化学方程式来推导出这个反应的热化学方程式。
步骤 2：利用已知反应方程式
已知反应方程式如下：
① ${N}_{2}(g)+2{O}_{2}(g)=2N{O}_{2}(g)$ $\Delta {H}_{1}=+66.4kJ/mol$
② ${N}_{2}{H}_{4}(l)+{O}_{2}(g)=\!=\!= {N}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)$ $\Delta {H}_{2}=-534kJ/mol$
步骤 3：通过已知反应方程式推导目标反应方程式
为了得到目标反应方程式，我们需要将已知反应方程式进行适当的组合。具体来说，我们需要将反应②乘以2，然后减去反应①，这样可以消去氧气(O2)和二氧化氮(NO2)，得到肼(N2H4)与二氧化氮(NO2)反应的方程式。
2×②-①得:
$2{N}_{2}{H}_{4}(l)+2N{O}_{2}(g)=\!=\!= 3{N}_{2}(g)+4{H}_{2}O(g)$
$\Delta H=2\times(-534kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1001.6kJ/mol$