某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积（换算成标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：↑CO2体积/L-|||-0.672 B-|||-A-|||-0' V1 V2 盐酸体积 （1）产生的CO2的物质的量为 ____ mol，AB段发生反应的化学方程式为 ____ 。（2）若白色固体由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则x= ____ ，V1= ____ ，V2= ____ 。（3）若白色固体由NaHCO3和NaOH组成，2V1=V2，则NaHCO3与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为 ____ ，n（NaHCO3）：n（NaOH）= ____ 。

本题考查碳酸盐与盐酸反应的图像分析，需结合物质的量、化学反应方程式的计算。解题关键在于：

1. 确定反应阶段：根据图像判断反应分段，明确各阶段对应的化学反应；
2. 守恒与关系式：利用碳守恒、盐酸用量与反应阶段的关系求解未知量；
3. 混合物组成分析：根据题目条件推断固体成分及反应产物。

（1）CO₂的物质的量与AB段反应方程式

• CO₂物质的量：
  标准状况下，$V(\text{CO}_2)=0.672\text{L}$，则物质的量为：
  $n(\text{CO}_2)=\frac{0.672}{22.4}=0.03\text{ mol}$
• AB段反应：
  AB段为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为：
  $\text{NaHCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} + \text{NaCl}$

（2）混合物组成与盐酸体积计算

• 碳酸氢钠的物质的量：
  碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠：
  $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaHCO}_3 + \text{NaCl}$
  已知$n(\text{Na}_2\text{CO}_3)=0.02\text{ mol}$，根据碳守恒，总$n(\text{CO}_2)=0.03\text{ mol}$，则：
  $n(\text{NaHCO}_3)=0.03 - 0.02=0.01\text{ mol}$
• V₁的计算：
  碳酸钠消耗盐酸的物质的量为$0.02\text{ mol}$，对应体积：
  $V_1=\frac{0.02}{0.5}=0.04\text{ L}=40\text{ mL}$
• V₂的计算：
  AB段碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量为$0.03\text{ mol}$，对应体积：
  $V(\text{AB段})=\frac{0.03}{0.5}=0.06\text{ L}=60\text{ mL}$
  总盐酸体积：
  $V_2=V_1 + V(\text{AB段})=40 + 60=100\text{ mL}$

（3）离子方程式与物质的量比

• 反应方程式：
  碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠：
  $\text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \rightarrow \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O}$
• 物质的量比：
  根据$2V_1=V_2$，结合盐酸滴定过程，可推导$n(\text{NaHCO}_3):n(\text{NaOH})=1:1$。