题目
12. n=3 ,l=1 ,其轨道名称为 __ ,电子云形状为 __ ,原子轨道数目为 __ _,最多-|||-能容纳 __ 个电子。
题目解答
答案
解析
本题考查原子轨道的基本概念，包括轨道名称、电子云形状、轨道数目及最多容纳电子数的判断。核心思路是根据主量子数$n$和角量子数$l$确定轨道类型，结合角量子数$l$计算轨道数目和电子容量。关键点在于：
- 轨道名称由$n$和$l$共同决定；
- 电子云形状由$l$的取值直接关联；
- 轨道数目遵循公式$2l+1$；
- 最多电子数为轨道数目乘以2。
轨道名称
- 主量子数$n=3$，角量子数$l=1$，对应轨道类型为p轨道，因此轨道名称为3p。
电子云形状
- 角量子数$l=1$对应p轨道，其电子云形状为纺锤形（或哑铃形）。
原子轨道数目
- 轨道数目由公式$2l+1$计算：
$2 \times 1 + 1 = 3$
因此，3p轨道有3个原子轨道。
最多容纳电子数
- 每个轨道最多容纳2个电子，总数为：
$3 \times 2 = 6$
故最多容纳6个电子。