玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查玻璃器皿与酸、碱溶液的化学反应关系，需理解二氧化硅（SiO₂）与酸、碱的反应特性。

解题核心：
玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO₂）。浓碱会与SiO₂反应，导致玻璃被腐蚀，因此玻璃器皿不可长期盛放浓碱液；而酸性溶液通常对玻璃的腐蚀较慢（如常温下反应不明显），故玻璃器皿可盛放酸性溶液（需排除特殊酸如氢氟酸）。

关键点：

1. SiO₂与强碱反应生成硅酸盐，导致玻璃结构破坏。
2. 酸性溶液对玻璃的腐蚀较弱，实验室常用玻璃瓶装酸。

玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO₂）。

1. 浓碱液的腐蚀性：
   浓碱（如NaOH）与SiO₂反应：
   $\text{SiO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O}$
   生成的硅酸钠（Na₂SiO₃）会使玻璃表面形成裂纹，因此玻璃器皿不可盛放浓碱液。

2. 酸性溶液的相对稳定性：
   酸性溶液中的H⁺会与SiO₂反应：
   $\text{SiO}_2 + 4\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$
   但此反应速率较慢，常温下酸对玻璃的腐蚀不明显，故玻璃器皿可短期盛放酸性溶液（如实验室常用玻璃瓶装盐酸、硫酸）。

结论：题目描述正确，选A。