氨水溶解AgCl沉淀的反应方程式为()A. AgCl + 2 NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻B. [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ = AgCl + NH₃C. AgCl + NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻D. [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ = AgCl + 2 NH₃

本题考查AgCl与氨水反应的化学方程式书写，核心在于理解配合物的形成过程。关键点在于：

1. AgCl为难溶盐，需与过量氨水反应生成可溶性的银氨配合物[Ag(NH₃)₂]⁺；
2. 配位数：银离子（Ag⁺）需与2个NH₃分子结合，因此反应中必须体现2 mol NH₃参与；
3. 电荷守恒：反应前后总电荷需相等，确保方程式正确性。

反应机理分析

1. AgCl的结构：Ag⁺被Cl⁻包围形成离子晶体，但溶解度极小。
2. 氨水的作用：NH₃作为弱碱，与Ag⁺发生配位反应，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。
3. 溶解过程：AgCl表面的Ag⁺与NH₃结合，打破沉淀平衡，使Cl⁻释放，最终沉淀溶解。

选项辨析

• 选项A：AgCl + 2 NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻
  • 正确：符合配位数（2 NH₃）和电荷守恒（左边总电荷0，右边[Ag(NH₃)₂]⁺ (+1) + Cl⁻ (-1)总电荷0）。
• 选项C：AgCl + NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻
  • 错误：缺少1个NH₃，配位数不足。
• 选项B、D：均为逆反应方向，与题干“溶解”过程矛盾。