题目
15.某兴趣小组用KMnO和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质,设计装置图如下所示(夹持-|||-装置已略去)。下列说法错误的是-|||-Q-|||-o-|||-E-|||-C NaBr溶液-|||-Ⅲ-|||-NaOH溶液-|||-三-|||-饱和食盐水 Ⅱ KI溶液-四氯化碳-|||-A B C D-|||-A.装置A中发生反应的离子方程式: (Mn{O)_(4)}^-+10(Cl)^-+10(H)^+=2(Mn)^2++5(Cl)_(2)uparrow +8(H)_(2)O-|||-B.若装置C发生堵塞,B中长颈漏斗内液面会上升-|||-C.为验证氯气是否具有漂白性,I、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条-|||-D.通入足量的氯气,将E中溶液滴入D中,振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性 _(2)gt (I)_(2)
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析装置A中的反应
装置A中，高锰酸钾（KMnO4）和浓盐酸（HCl）反应生成氯气（Cl2）、锰离子（Mn2+）和水（H2O）。反应的离子方程式为：$2{Mn{O}_{4}}^{-}+10{Cl}^{-}+16{H}^{+}=2{Mn}^{2+}+5{Cl}_{2}\uparrow +8{H}_{2}O$。题目中给出的方程式是正确的，但需要指出的是，反应中H+的系数应为16，而不是10。
步骤 2：分析装置C堵塞时的现象
若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内的液面会上升，因为气体无法通过C装置排出，导致B中压强增大，液面被压高。
步骤 3：验证氯气是否具有漂白性
为验证氯气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙（干燥剂）、干燥的有色布条。湿润的有色布条会因次氯酸（HClO）的漂白作用而褪色，而干燥的有色布条不会褪色，从而证明氯气本身没有漂白性。
步骤 4：分析氧化性实验
通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色，这表明溴单质（Br2）被氯气氧化生成了碘单质（I2），但不能直接证明氧化性${Br}_{2}\gt {I}_{2}$，因为氯气也能直接氧化碘离子（I-）生成碘单质（I2）。
装置A中，高锰酸钾（KMnO4）和浓盐酸（HCl）反应生成氯气（Cl2）、锰离子（Mn2+）和水（H2O）。反应的离子方程式为：$2{Mn{O}_{4}}^{-}+10{Cl}^{-}+16{H}^{+}=2{Mn}^{2+}+5{Cl}_{2}\uparrow +8{H}_{2}O$。题目中给出的方程式是正确的，但需要指出的是，反应中H+的系数应为16，而不是10。
步骤 2：分析装置C堵塞时的现象
若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内的液面会上升，因为气体无法通过C装置排出，导致B中压强增大，液面被压高。
步骤 3：验证氯气是否具有漂白性
为验证氯气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙（干燥剂）、干燥的有色布条。湿润的有色布条会因次氯酸（HClO）的漂白作用而褪色，而干燥的有色布条不会褪色，从而证明氯气本身没有漂白性。
步骤 4：分析氧化性实验
通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色，这表明溴单质（Br2）被氯气氧化生成了碘单质（I2），但不能直接证明氧化性${Br}_{2}\gt {I}_{2}$，因为氯气也能直接氧化碘离子（I-）生成碘单质（I2）。