以下哪组物质可以组成缓冲溶液A. (NH)_3和(NaOH)B. (H)_2(CO)_3和(HCl)C. (HAc)和(NaAc)D. (HCl)和(NaOH)

本题考查缓冲溶液的组成知识。解题的关键在于明确缓冲溶液的定义，即由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的混合溶液，它能够抵抗少量外来酸碱的影响，保持溶液pH值相对稳定。接下来我们对每个选项进行分析：

• 选项A：$\text{NH}_3$是弱碱，$\text{NaOH}$是强碱。强碱会完全电离，会破坏弱碱的电离平衡，不能与弱碱组成缓冲溶液。因为缓冲溶液需要弱酸和其共轭碱或者弱碱和其共轭酸的组合，而$\text{NaOH}$的强碱性不符合这一要求。
• 选项B：$\text{H}_2\text{CO}_3$是弱酸，$\text{HCl}$是强酸。强酸会完全电离，会抑制$\text{H}_2\text{CO}_3$的电离，不能与弱酸组成缓冲溶液。同样，缓冲溶液的组成不允许有强酸的存在。
• 选项C：$\text{HAc}$（醋酸）是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：$\text{HAc}\rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Ac}^-$；$\text{NaAc}$（醋酸钠）是强电解质，在水溶液中完全电离：$\text{NaAc}=\text{Na}^+ + \text{Ac}^-$。$\text{Ac}^-$是$\text{HAc}$的共轭碱，$\text{HAc}$和$\text{Ac}^-$组成了弱酸及其共轭碱的体系，符合缓冲溶液的组成条件，可以组成缓冲溶液。
• 选项D：$\text{HCl}$是强酸，$\text{NaOH}$是强碱。强酸和强碱混合会发生中和反应，生成盐和水，不能组成缓冲溶液。